QUIMICA UNIVERSIDAD
Enviado por Scott Retweet • 17 de Enero de 2021 • Tareas • 1.039 Palabras (5 Páginas) • 119 Visitas
Modelo atómico de Niels Bohr- En 1913 propuso un modelo atómico para explicar la estructura atómica y además dar una explicación sobre el espectro de hidrogeno, fundamento su teoría en la teoría del cuantum propuesta por Max Planck y se basó en los siguientes postulados.
- Los electrones en los átomos se mueven alrededor Surge el primer número cuántico “n” para describir los niveles de energía del núcleo en orbitas circulares o niveles de energía definidos.
[pic 1]
- Mientras los electrones se mueven en orbitas o niveles de energía definidos no absorben ni desprenden energía.
- Los electrones pueden pasar de un nivel a otro de menor o mayor energía y viceversa, siempre y cuando absorban o desprendan la energía necesaria.
- Cuando los electrones absorben o desprenden energía lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre los dos niveles.
Modelo atómico de Sommerfeld. En 9016 Sommerfeld hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr
[pic 2]
- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
- A partir del segundo nivel existe dos o más subniveles en un mismo nivel.
- El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Surge el número cuántico l (ele) para describir los subniveles de energía. Conocido como número cuántico azimutal
Estas teorías de Bohr y Sommerfeld, no fueron suficientes para explicar en forma adecuado todos los aspectos de los espectros atómicos y llegar a comprender el comportamiento y la estructura del átomo.
Su comprensión se logró hasta que surgieron otros estudios, como el
comportamiento dual de la materia, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de Schrodinger. (mismos que ya has estudiado en tus diapositivas. Investiga la ecuación de Schrodinger para comprender más a fondo como surgen los siguientes números cuánticos) y así se logró tener la explicación y la estructura y forma del átomo.
Mi pasado y mi presente no determinan mi futuro.
Con los estudios ya mencionados surgen los números cuánticos n, l, m, s
Nombre |
| Función valor |
Numero cuántico principal | n | Determina el valor de la 1,2,3,4….∞ nube electrónica |
Numero cuántico secundario o azimutal | l | Determina la forma del 0, 1, 2, ….(n-1) orbital atómicos s,p d, f |
Numero cuántico magnético | m | Señala las orientaciones 0, ± 1 ……± l (desde -l hasta +l pasando por 0) del orbital |
Numero cuántico de spin s Indica el giro del ½ ó - ½ También se representa con vectores electrón [pic 3]
Cada valor de l está representado por las letras s, p, d, f llamadas orbitales como se muestra en el recuadro siguiente. Investiga los orbitales atómicos s, p, d, f con sus orientaciones, puedes dibújalos o usar imágenes digitales. (anéxalo al final del archivo).
Valor de l Orbital Las letras s, p, d, f, fueron tomadas de las palabras empleadas para dar nombre a las líneas de las series espectrales del hidrogeno así: s de sharp, p de l = 0 s principal, d de difuse, y f de fundamental.
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