QUIMICA

INTRODUCCIÓN

En este trabajo tenemos como propósito presentar los datos obtenidos en el laboratorio métodos de separación, en esta información presentaremos los procedimientos realizados y los resultados obtenidos.

OBJETIVOS

Objetivo específico: dar a conocer la información sobre los respectivos datos obtenidos y los procedimientos realizados

1. Profundizar cada un de los datos obtenidos para así poder entender bien los procedimientos.

2. Explicar cada una de las diferentes observaciones que se tuvieron como resultado .

3. Entender cada uno de los procedimientos que se realizaron en el laboratorio

Marco teórico

Procedimientos

Magnetismo y solubilidad:

• Haga una mezcla de azufre con limaduras de hierro en un vidrio de reloj. Anote el número de fases presentes

• Divida la mezcla en tres porciones A, B y C

• Coloque las dos primeras en dos tubos ensayo. A uno agregue agua y a otro disulfuro de carbono. Agite. Anoté sus observaciones

• La porción C viértala sobre un papel común y páselo por un imán. Observe y anote

• Una vez separados los componentes retomarlos a los recipientes originales

Sublimación:

• Mezcle un poco de yodo con arena en un vaso de precipitado 250 ml

• Sobre el vaso ponga un vidrio reloj que contenga hielo. Observe y anote

• Ponga a calentar suavemente hasta que los cristales de yodo queden pegados por debajo del vaso de precipitado

• Una vez separados los componentes retornarlos a los recipientes originales

Mezcla de líquidos:

• En un vaso de precipitado mezcle 15 ml de éter de petróleo con 20 ml de agua observe y anote

• Transfiéralos luego a un embudo de decantación y separe los dos líquidos

• Una vez están separados regréselos al recipiente original

Centrifugación:

• En un tubo de ensayo poner 5 ml de una solución de nitrato de plata 1% junto con 5 ml de cromato de potasio 2% y agite observar y anotar

• Transfiera un poco de solución a un vial o tubo de centrifugación y póngalos en la centrifugadora a la velocidad que le indique el profesor. Recuerde colocar los tubos uno al frente del otro

Destilación:

• En un balón de destilación ponga 150 ml de bebida fermentada, junto con 6 perlas de ebullición. Tenga en cuenta el montaje que se muestra.

• Tenga en cuenta que el alcohol se obtiene aproximadamente 71°c en Bogotá, por lo cual cuando se esté obteniendo la temperatura se mantendrá constante; cuando se haya evaporado completamente el alcohol, nuevamente se elevará la temperatura. A aproximadamente 93°c, la temperatura se volverá a estabilizar, indicando que el agua se está empezando a evaporar.

• Recoja las fracciones de alcohol y agua teniendo en cuenta los indicadores anteriores

Extracción:

• Mezclar un solución diluida de nitrato de cobre II y yodo colocar en un embudo de separación

• Mezclar con cloroformo o tetracloruro de carbono, tapar y agitar. Dejar que las capas se separen, quite el tapón y desocupe la parte inferior, repetir hasta que el disolvente no polar (CCl4) quede incoloro.

• Observe y anote

Separación de los componentes de una mezcla solida de CaCO3, NaCl y SiO2:

• Pesar 200 g de mezcla en un vidrio de reloj y transferir a un vaso de precipitado de 400 ml

• Adicionar lentamente 10 ml de agua agitando continuamente

• Filtrar por gravedad através de un papel filtro previamente pesado y recoger el filtrado con una probeta graduada

• Pesar una capsula de porcelana limpia y seca, añadir 500 ml de filtrado y someter el conjunto a evaporación. La capsula debe taparse con un vidrio de reloj previamente pesado

• Cuando el solvente en la capsula se haya evaporado uno de los componentes está seco

• Se deja enfriar el conjunto a temperatura ambiente y se pesa. Luego se vuelve a calentar por 5m, se deja enfriar y se pesa de nuevo. El procedimiento se repite hasta obtener un peso constante

• Añadir más agua destilada al vaso de precipitados con el fin de lograr la transferencia de todo el resto de la mezcla solida al papel filtro

• Adicionar lentamente con una pipeta HCl 4.0 M al solido en el papel de filtro

• Lavar repetidas veces el componente 2 en el papel de filtro con el filtrado ácido y finalmente con agua destilada utilizando el frasco lavador

• Transferir el papel a la estufa a una temperatura de 110°c hasta sequedad

• Retirar el conjunto de la estufa y pesar. Repetir el calentamiento otros 5m

• Pesar nuevamente y repetir el procedimiento hasta peso constante

Resultados

Magnetismo y solubilidad:

Fases presentes:

A mezcla: al mezclar y agitar la sustancia el azufre se pegó de las paredes del tubo siendo insoluble con el agua destilada y las limaduras de hierro se fueron al fondo del tubo.

B mezcla: el azufre resulto ser soluble con el agua destilada, las limaduras se fueron al fondo del tubo

C mezcla: al pasar el imán por encima de la mezcla, atrajo las limaduras de hierro inmediatamente

Sublimación:

Fases presentes

El hielo comienza su cambio de estado de solido a liquido

El vaso de precipitado va tomando un color violeta poco a poco

Al pasar aproximadamente 4 m empiezan a aparecer cristales brillantes en las paredes del beaker

El yodo cambio de estado sólido a gaseoso

Los cristales observados son yodo en estado sólido nuevamente, denominado así sublimación inversa

Decantación:

Fases presentes

El agua quedo abajo y el éter de petróleo quedo encima

Mezcla heterogénea

Densidad del éter: 0.60 g/m3

Destilación:

Fases presentes

Balón alcohol y agua perlas de ebullición

Temperatura 79°c y ya sale etanol

Causa de erros: no está bien sellado

Filtración arena y agua:

Fases presente

Después de haber mojado la arena se deja pasar un tiempo y la arena se va secando poco a poco mientras el agua que sobra va saliendo por el embudo

Centrifugación:

Fases presentes

Velocidad para sedimentar la sustancia 3000 r/m 10 m

Preguntas contextualizadas

1¿Qué métodos podemos utilizar para la separación de mezclas y soluciones a nivel industrial?

Rta: 1) Destilación: La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles.

La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. UN EJEMPLO CLASICO, ES CUANDO SE separan productos intermedios en un reactor de síntesis orgánica.

2) Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase.

Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc…

3) Centrifugación: Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior. Este proceso es muy utilizado en la producción del azúcar común, de mesa.

4) Levigación: Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Muy utilizado en la minería y extracción de metales preciosos.

5) Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético

...