QUÍMICA GENERAL MEDICINA PREMÉDICO

PONTIFICIA UNIVERSIDAD JAVERIANA

QUÍMICA GENERAL

MEDICINA

PREMÉDICO

EMILY DANIELA RACINES

ANA MARÍA REYES

MARGARITA MARÍA PILONIETA

VALENTINA RINCON ORTIZ

MARZO DE 2019

PROBLEMAS PROPUESTOS

1. Se disuelven 0.4 g de NaOH hasta 250 ml con agua. Calcule el % p/v y la concentración molar del NaOH en la solución.

%p/v= 1,600x10-1 %p/v

M= 4,000x10-2 M 

2. Se preparan 500 ml de una solución de HCl a partir de 5 ml de un HCl concentrado de densidad 1,12 y 36,5 % p/p. Determine el % p/v, la molaridad y la normalidad de HCl en la solución concentrada y la diluida.

%p/v=

m=

N=

3. Se pesan 0,117 g de NaCl y se disuelven en un balón aforado de 250 ml completado con agua hasta el aforo. Encuentre:

1. El % p/v y los mg % de NaCl en solución.
2. Los mg %y las ppm de Na+ y Cl- en esta misma solución.

            a. %p/v= 4,68x10-2 %p/v

    mg%= 1,68x101 %mg

b. mg% de Na+= 14,4 mg% de Na+

       mg% de Cl-= 28,4 %mg de Cl-

    ppm de Na+= 184 ppm de Na+

    ppm de Cl- = 284 ppm de Cl-

4. Cuántos de Mg puro se deben pesar para preparar.

1. 250 ml de solución 40 mg % de Mg.
2. 500 ml de solución 300 ppm de Mg.

            a. Mg= 100 Mg

b. Mg= 150 Mg

5. Determine los gramos de MgSO4. 7 H2O que se deben pesar para preparar las soluciones del problema anterior.

       a. 1,52 g

       b. 1,01 g

6. Se disuelven 240 mg de KMnO4 con agua hasta 500 ml. Calcule la concentración de la solución como ppm de Mn y ppm de MnO4 –

       a. ppm de Mn= 166,8 ppm de Mn

       b. ppm de MnO4-= 360 ppm de MnO4-

7.   Se prepara una solución disolviendo 34,8 mg de K2SO4 con agua hasta 250 ml. Cuántas ppm, de ión potasio y cuántas de ión sulfato hay en la solución.

8.  Determine los gramos que se deben pesar para preparar 250 ml de un patrón de  glucosa de 100 mg %. g= 0,25 g

9. Cuantos mg de K2Cr207 se deben disolver hasta el aforo en un balón de 100 ml para preparar un patrón de Cr de 50 ppm. mg de K2Cr2O7= 14,1 mg de K2Cr2O7

10. Se desean preparar 500 ml de una solución que contenga concentraciones 0.l M de MgS04,  0.002 M de P04-3 0.008 M de Na+ 0,003 MK+ y 0,005 M de Cl-. Calcule los gramos de MgS04.12H20 ; NaCl; KCl y Na3P04 que se deben pesar.

11. Se mezclan 5 ml de una solución 1M de NaCl con 45 ml de agua. Determine

1. Volumen de solución diluida
2. Concentración de la solución diluida
3. Factor de dilución.

       a. 50 ml de solución.

       b. 0,1 M= C2

       c. ¼

12. Para preparar 10 ml de una solución O.1M a partir de otra 2M, Cuántos ml de solución concentrada y agua se deben mezclar.

13. Se disuelve con agua 0,20 g de Sacarosa hasta 50 ml, y se preparan diluciones 1:4, 2:2,1:2, calcule la concentración en ppm de cada una de las soluciones.

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