QUÍMICA I ETAPA III INTERADORA

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QUÍMICA I

ETAPA III

INTERADORA

PROFESOR/A: VICTOR HUGO ALVAREZ

EQUIPO: ALEJANDRA ALVAREZ HURTADO

CRISTINA ALEJANDRA ROJAS CEPEDA

SAMANTHA ALEJANDRA CRUZ ZENIL

DANTE JAIR ESCOBEDO COLORADO

TURNO: 02  GRUPO: 225

Introducción

Hablamos de tres diferentes elementos químicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en este caso el litio, el calcio y el cobre, veremos sus propiedades físicas, químicas, sus características, aplicaciones y su ubicación en la tabla periódica de los elementos.

INDUSTRIA

CLORO- los mayores consumidores de este son compañías que producen dicloruro de etileno y otros disolventes; las compañías papeleras utilizan cloro para blanquear el papel. Las plantas de tratamiento de agua (y residuales) utilizan cloro para reducir niveles de microorganismos que propagan enfermedades entre humanos

CALCIO- en aleaciones, en refinado de aceites eliminado el azufre y sus compuestos; para eliminar el agua en disolventes como los alcoholes, en la industria médica sirven en elaboración de pastillas  

ALIMENTO

HIERRO- el cuerpo humano lo necesita para producir proteínas hemoglobina/mioglobina que transportan oxígeno carne/hígado/yema de huevo/lechuga/higos

YODO- lo necesitamos para el funcionamiento normal de tiroides y la producción de sus hormonas tiroideas pescado/marisco/cebollas/ajo/algas

 FÓSFORO- mineral que constituye el 1% del peso corporal total de una persona queso/leche/pepinos/cacao/coles rojas

DEPORTE

CICLISMO- empezó en 1888 con Dunlop (inventó la cámara de aire), y con la química se ha podido sustituir cuadros extremadamente pesados de acero por otros compuestos por aleaciones de titanio y fibra de carbono. Los neumáticos utilizan un caucho químicamente sintetizado que evita pérdida de aire; los sillines se recubren de elastómero que los hace confortables.

PATINAJE-  antes, los patines eran creados con huesos y pieles de animales, y sin ruedas, se conformaban por resbalar sobre el suelo. Pero ahora la química esta en cada artefacto de ellos, como las botas que son de plástico o fibra de carbono, ejes sobre los que descansan las ruedas: aluminio, plástico o fibra de carbono y las ruedas de poliuretano.[pic 3]

Descripción general de los elementos
El Litio: elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua.
Li (Litio): es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentran el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
Es el metal más ligero, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza
El litio presenta dos isótopos estables, litio-6 y litio-7, siendo este último el más abundante, representando el 92,5 % del litio natural. Ambos isótopos naturales tienen unaenergía de enlace nuclear por nucleón inesperadamente baja en comparación con los elementos adyacentes más livianos y más pesados, helio y berilio. Esto significa que entre los elementos livianos estables, solamente el litio puede liberar energía a través de la fisión nuclear. El radioisótopo más estable de litio es litio-8, con un período de semidesintegración de solamente 838 milisegundos. Litio-9 tiene un período de semidesintegración de 178 milisegundos, y litio-11 alrededor de 8,6 milisegundos. Todos los otros isótopos de litio tienen períodos de semidesintegración menores que 10 nanosegundos





















El Cobre:es el elemento químico de número atómico 29.Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad.El cobre forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces ylatones. Por otra parte, el cobre es un metal duradero porque se puede reciclar un número casi ilimitado de veces sin que pierda sus propiedades mecánicas.
 El cobre se encuentra en el grupo 11 y periodo 4. El cobre tiene una masa atómica de 63,536 u.
La configuración electrónica del cobre es [Ar] 3d104s1.
En la naturaleza se encuentran 2isótopos estables Cu-63 y Cu-65, siendo el más ligero el más abundante (69,17%). Se han caracterizado hasta el momento 25isótopos radiactivos de los cuales, los más estables son el Cu-67, Cu-64 y Cu-61 con periodos de semidesintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos.

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El Calcio: es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo.
El calcio es un metal suave grisáceo, y es el quinto más abundante en masa en la corteza terrestre. También es el ion más abundante que se encuentra disuelto en el agua de mar tanto como por su molaridad y masa, después del sodio, cloruros, magnesio y sulfatos.[pic 9][pic 10][pic 11]

El calcio tiene seis isótopos estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo 40Ca en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio.

A diferencia de otros isótopos cosmogénicos producidos en la atmósfera terrestre, el 41Ca se produce por activación neutrónica del40Ca, de este modo se sintetiza en las capas más superficiales del suelo, en las que el bombardeo de neutrones es suficientemente intenso. Además de esto, el 41Ca ha recibido la atención de los científicos porque se desintegra en 41K, un indicador crítico de las anomalías del Sistema Solar.

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