Quimica Analitica

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR

ESCUELA DE BIOANÁLISIS

QUÍMICA ANALÍTICA 1

INFORME DE LABORATORIO Nº7

1.- DATOS INFORMATIVOS

Nombre: Paola Jimenez

Integrantes del grupo: patricia carrasco

Paralelo: 1

Fecha: 04-Abril-2013

Tema: Preparación y Propiedades de las Soluciones Amortiguadoras

2.- OBJETIVOS

- Determinar la acción reguladora de una solución amortiguadora cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácidos fuertes, bases fuertes o cuando se diluyen.

-Comparar el efecto amortiguador entre una solución buffer y una solución no amortiguadora

3.- RESUMEN

Se preparó dos soluciones amortiguadoras compuestas de ácido acético y acetato de sodio de concentraciones 0.1M y otra solución formada de hidróxido de amonio con cloruro de amonio de concentraciones 0.2M; se midió el pH de cada una de las soluciones con un pH metro, mediante cálculos se obtuvo los valores de pH de las soluciones para compararlos con los datos medidos por el equipo. A cada una de las soluciones amortiguadoras se agregó NaOH de concentraciones 0.01M que al medir el pH con el equipo se obtuvo 5.55 con NaOH en CH3COOH/NaCH3COO y 8.37 en NH4OH/NH4Cl; para el HCl se obtuvo valores de 5.52 y 8.29 respectivamente. Comprobando que en una solución amortiguadora al añadir NaOH y HCl el pH no tuvo cambios significativos lo que evidencia las propiedades amortiguadoras de las soluciones.

4.- FUNDAMENTO TEORICO

Soluciones amortiguadoras

El funcionamiento de una solución amortiguadora depende del efecto del ion común y este se emplea para describir el comportamiento de una solución, en el cual se produce el mismo ion debido a dos compuestos diferentes. Dos de los tipos de soluciones que se encuentran frecuentemente son:

Una solución de ácido débil con una sal iónica soluble del ácido débil.

Una solución de base débil con una sal iónica soluble de la base débil.

Las soluciones que contienen un ácido débil con una sal iónica del ácido siempre son menos ácidas que las soluciones que contienen la misma concentración del ácido débil aislado. Esto es debido a que la concentración de aniones aumenta al formarse por la ionización del ácido y la solubilidad de la sal en agua. Los aniones reaccionan con H3O+ para formar el ácido no ionizado; esto produce que la [ H3O+] disminuya.

Las soluciones que contienen una base débil con la sal de la base débil son menos básicas que las soluciones que contienen la misma concentración de la base débil sola. Esto es debido a que la concentración de cationes aumenta por la ionización de la base y la solubilidad de la sal en agua. Los cationes reaccionarán con los OH- presentes en la solución y se formará la base no ionizada; haciendo que la [OH-] disminuya.

Acción Amortiguadora

Las soluciones amortiguadoras pueden reaccionar con iones H3O+ y OH-. Así, estas soluciones resisten los cambios de pH. Cuando se añaden cantidades moderadas de base fuerte o ácido fuerte a soluciones amortiguadoras, el pH varía muy poco.

Las soluciones amortiguadoras contienen pares conjugados ácido-base en concentraciones razonables. El componente más ácido reacciona con las bases fuertes que se adicionan. El componente más básico

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