Quimica Base
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Micq bQUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 6
TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.
INDICE:
TEMA 6: ÁCIDOS Y BASES.............................................................................................................1
1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:...................................................................................................1
2.- TEORÍA DE ARRHENIUS............................................................................................................2
2.1. Reacción de neutralización........................................................................................................3
2.2. Dificultades de la teoría de Arrhenius.......................................................................................3
3.- TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY..............................................................................................3
3.1. Ácidos y bases conjugados........................................................................................................4
3.2. Reacción de neutralización........................................................................................................4
3.3. Anfolitos y sustancias anfóteras................................................................................................5
4.- TEORÍA DE LEWIS.......................................................................................................................5
5.- FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES..................................................................................................6
6.- ÁCIDOS POLIPRÓTICOS.............................................................................................................8
7.- IONIZACIÓN DEL AGUA............................................................................................................8
8.- DISOLUCIÓNS ÁCIDAS, BÁSICAS E NEUTRAS....................................................................9
9.- CONCEPTO DE pH.....................................................................................................................10
10.- CÁLCULO DEL pH DE DISOLUCIONES DE ÁCIDOS Y BASES.......................................11
10.1. Ácidos fuertes........................................................................................................................11
10.2. Ácidos débiles. .....................................................................................................................11
11.- PROPIEDADES ÁCIDO-BASE DE LAS DISOLUCIONES DE SALES. HIDRÓLISIS........11
11.1. Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte..............................................................11
11.2. Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte................................................................12
11.3. Disolución de una sal de ácido fuerte y base débil...............................................................12
11.4. Disolución de una sal de ácido débil y base débil.................................................................13
12.- DISOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS..............................................13
12.1. Cálculo del pH de una disolución reguladora:......................................................................14
12.2. Estudio de la acción reguladora.............................................................................................14
13.- INDICADORES..........................................................................................................................15
14.- VALORACIONES ÁCIDO-BASE............................................................................................15
14.1. Curva de valoración de un ácido fuerte con una base fuerte.................................................16
1.- INTRODUCCIÓN HISTÓRICA:
Ya en las culturas de Babilonia y Egipto algunas de las sustancias que actualmente
conocemos con el nombre de ácidos se empleaban en la metalurgia, en la producción de tintes y en
el curtido de las pieles de animales.
Los alquimistas medievales usaron los ácidos como disolventes de los metales, paso previo
para transmutarlos en oro. También emplearon ciertas aguas ardientes o álcalis (del árabe al kali =
cenizas vegetales) cáusticos que hoy denominamos hidróxidos o bases (del griego basis =
fundamento para la obtención de sales).
En el siglo XVII, el químico Robert Boyle realizó la primera descripción sistemática de las
propiedades de los ácidos:
Carlos Alonso - www.alonsoformula.com Página 1 de 17
QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO TEMA 6
a) Disuelven la muchas sustancias.
b) Enrojecen el color azul de algunos pigmentos vegetales.
c) Pierden sus propiedades al ponerlos en contacto con las bases.
Durante el siglo XVII se conoce el sabor agrio de sus disoluciones acuosas y la
efervescencia que produce su acción sobre el mármol (carbonato de calcio) u otros carbonatos.
Lavoisier (1743-1794), en su Tratado elemental de Química, sistematizou todas las
propiedades anteriores y desarrolló una primera teoría sobre estas sustancias, considerando que sus
propiedades
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