Quimica Ejrcicios Superiores

EJERCICIOS PROPUESTOS N° 06

01. Los rayos alfa representan partículas con carga cuyo valor es

a) + 1 b) - 1 c) + 2 d) - 2 e) cero

02. Determinó que en el núcleo atómico se concentra la masa del átomo

a) Einstein b) Curie c) Becquerel d) Rutherford e) Bohr

03. Al incidir los rayos alfa sobre la lámina de oro, la mayoría …

a) se desvía b) atraviesa la lámina c) quedan atrapados

d) son ligeramente desviados e) N.a.

04. ¿Qué energía no corresponde a un nivel estacionario de energía en el átomo de Bohr?

a) - 13,6 ev b) - 3,4 c) -1,7 d) - 0,85 e) - 0,544

05. ¿A qué distancia del núcleo el nivel de energía es - 0,544 ev en el átomo de Bohr?

a) 10,31 A b) 13,25 c) 10,56 d) 7,36 e) 5,81

06. Calcular la energía liberada por el cambio de nivel de n = 5 a n = 1 en el átomo de Bohr

a) 10,25 ev b) 13,75 c) 13,06 d) 10,35 e) 15,6

07. En átomo excitado, cuando un electrón desciende de nivel, se provoca una …

a) Estabilidad nuclear b) Liberación de energía

c) Absorción de energía d) Radiactividad natural

e) Radiactividad artificial

08. Los electrones describen trayectorias circulares alrededor del núcleo. Teoría que corresponde a :… basado en el …

a) Thompson - descubrimiento de la electricidad

b) Daltón - pensamiento filosófico

c) Bohr - átomo de hidrógeno

d) Rutherford - descubrimiento del núcleo

e) Millikan - experimento de la gota de aceite

09. Señale la alternativa correcta de la evolución del conocimiento del hombre sobre la estructura del átomo.

a) Thompson - Daltón - Rutherford - Sommerfield

b) Sommerfield - Thompson - Daltón - Bohr - Rutherford

c) Daltón - Thompson - Rutherford - Bohr - Sommerfield

d) Thompson - Daltón - Rutherford - Bohr - Sommerfield

e) Daltón - Thompson - Bohr - Rutherford - Sommerfield

10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?

a) Thompson fue quien descubrió el electrón en 1898

b) El modelo del sistema planetario fue propuesto por Thompson

c) El átomo macizo corresponde a Daltón

d) Rutherford descubrió el núcleo bombardeando a una lámina de oro con rayos alfa

e) Thompson proporcionó un modelo para el átomo en el cuál los electrones carecen relativamente de movimiento

11. De las siguientes consideraciones sobre el modelo atómico de Bohr. Indique. ¿Cuál es incorrecto?

a) Mientras el electrón esté en estado estacionario no emite ni absorbe energía

b) Cuando un electrón absorbe energía asciende a un nivel de energía superior constituyendo un estado excitado

c) El electrón emitirá determinada cantidad de energía cuando regrese del estado excitado a su estado basal o fundamental.

d) El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas elípticas.

e) El electrón gira alrededor del núcleo en niveles de energía cuantizados, es decir, en niveles de energía definidos.

12. En el modelo Bohr - Sommerfield se establecen:

a) Orbitas esféricas b) Orbitas circulares c) Orbitas elípticas

d) Orbitas planas e) Ninguna

13. ¿Qué contribución no se atribuye al modelo de Bohr?

a) Un electrón en un estado de energía permitido no caerá en espiral hacia el núcleo

b) Explicó el espectro discreto del átomo de hidrógeno

c) Predijo el potencial de ionización del hidrógeno atómico

d) Descubrió los subniveles de energía

e) Explicó la estabilidad del átomo de hidrógeno

14. Determine que transición presenta mayor frecuencia

a) b) c)

d) e)

15. Indique si se emite o se absorbe energía cuando se efectúa la transición electrónica desde una órbita de radio 0,53A a uno cuyo radio es 8,48 A.

a) Si; 172eV b) No; 152 c) Si; 17,57 d) No; 12,75 e) Si; 12,75

TAREA DOMICILIARIA

01. Calcular la frecuencia de luz que se requiere para alejar el infinito un electrón del átomo de hidrógeno cuando se encuentra en su nivel basal.

02. Encuentre la energía, en ergios requerida cuando el electrón del átomo de hidrógeno va desde el nivel de mas baja energía hasta el infinito.

03. Considere los siguientes niveles de energía de un átomo hipotético.

E4 = -1,0 10-19 J ; E3 = -5,0 10-19 J

E2 = -1,0 10-19 J ; E1 = - 15.10 . 10-19 J

¿Cuál es la longitud de onda del fotón que

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