PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS SATURADOS Y SUPERIORES

RESULTADOS

1. REACCIÓN CON ÁCIDO SULFURICO CONCENTRADO

TABLA 1. Resultado de mezclas con ácido sulfúrico

Una observación notoria fue a la hora de lavar los tubos de ensayo, el número 2 que contenía ácido sulfúrico y ciclohexano, al tener contacto con el agua presenta producción de gas, decoloración de la mezcla (de marrón a blanco lechoso) y un olor fuerte

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Fig1. Tolueno, Ciclohexano, Benceno, Hexano + Acid. Sulfúrico, tras ser agitados frecuentemente

1. REACCIÓN CON ÁCIDO NÍTRICO

TABLA 2. Resultados de mezclas con ácido nítrico y sulfúrico

El tubo que presentó un olor aromático, liquido aceitoso y amarillo, nos indica que hay una nitración del benceno, ya que el benceno no es soluble en ácido nítrico (se forman dos fases) por lo que la reacción requiere una fuerte agitación.

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Fig2. Benceno + acid. Nítrico y Tolueno + acid. Sulfúrico, vertidos en hielo

1. REACCIÓN CON PERMANGANATO DE POTASIO

TABLA 3. Resultados de mezclas con permanganato de potasio alcalino

Las partículas marrones observadas en las mezclas se llaman “formación de precipitado” ya que un precipitado se puede formar cuando en una disolución se genera una reacción química que da lugar a un producto que posee una densidad mayor a la mezcla, con lo que este acaba situándose en la zona más baja del recipiente.

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Fig3. Benceno y Tolueno después de calentarlos

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Fig4. Ciclohexano después de ser calentado

1. SOLUBILIDAD EN ALCOHOL

 TABLA 5. Resultados de mezclas con solubilidad en alcohol

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Fig5. Observación de solubilidad   con benceno, ciclohexano y tolueno diluidos en alcohol etílico

DISCUSIÓN

• Tanto el Tolueno como el Benceno, no se solubilizan ni presentan reacción alguna, esto se debe por su condición apolar obtenida por la presencia de los puentes de hidrógeno.
  También se debe principalmente a que el carbono es tetravalente, es decir tiene solo cuatro electrones para compartir, y en los alcanos los cuatro están ocupados, por eso no hay enlaces dobles, entonces no hay lugar para una reacción.

• Al juntar el Benceno con el ácido nítrico se observa una especie de aceite la cual es el resultado de agitarlo.
  Estos solo reaccionan a temperaturas elevadas, Los alcanos pueden reaccionar a alta temperatura con los vapores del ácido nítrico, producto de la reacción, un hidrógeno de la cadena queda sustituido por el grupo -NO2, generándose una clase de compuestos conocidos como nitro alcanos.

• En la reacción de alcohol etílico con hidrocarburos todas fueron solubles ya que el alcohol etílico al ser un compuesto ligeramente polar tiene la capacidad de solubilizar agentes ligeramente apolares

• El ciclohexano no reaccionó con el permanganato de potasio, pero como el permanganato se encontraba en solución acuosa este puede oxidar moléculas de agua, aunque esta reacción es muy lenta sobre todo en ausencia de luz. Debido a su poca reactividad como hidrocarburos saturados, tienden a producir reacciones de halogenación u oxidación. Esto hace que, al agregarle permanganato este no pueda oxidarlo

CONCLUSIONES

• Una sustancia es soluble en un solvente de acuerdo a su mayor o menor semejanza de funciones químicas con las moléculas de aquel. Una sustancia es más o menos soluble en un solvente en la medida que son similares sus polaridades.
• En el caso del alcohol etílico o etanol, se tiene un líquido ligeramente polar, porque solo presenta un enlace covalente polar entre el oxígeno y el hidrógeno

REFRENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Moles L. (2016). Propiedades de los hidrocarburos saturados y superiores. Tomado de: https://www.academia.edu/31152911/Propiedades_de_los_hidrocarburos_saturados_y_superiores

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