REACCIONES QUIMICAS DE OXIDO REDUCCION"

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas.

Departamento de formación básica.

Laboratorio de

Química de Soluciones

PRACTICA #2 “REACCIONES QUIMICAS DE OXIDO REDUCCION”

OBJETIVO GENERAL:

 Enlistar, caracterizar y clasificar los materiales, equipos e instrumentos existentes en un laboratorio de química general.

OBJETIVOS PARTICULARES:

 Identificar los materiales de laboratorio y clasificarlos de acuerdo a su uso o característica principal.

 Seleccionar el material de laboratorio según su uso especifico y realizar mediciones pertinentes.

 Valorar la importancia de realizar las actividades y mediciones de forma correcta, responsable y honesta.

ACTIVIDADES PREVIAS

CRITERIOS BASICOS PARA LA ASIGNACION DE NUMEROS DE OXIDACION

EL NUMERO DE OXIDACION DE UN ELEMENTO SIN COMBINAR ES CERO

EL NUMERO DE OXIDACION DEL HIDROGENO COMBINADO ES 1 EXCEPTO EN LOS HIDRUROS

EL NUMERO DE OXIDACION DEL HIDROGENO COMBINADO ES 1

EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS ELEMENTOS CONVINADO

EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS CUANDO ESTA CONVINADO SIEMPRE SERAA +

EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS ALOJENOS CON LOS HIDRA ACIDO

EL NUMERO DE OXIDACION DE LOS ALOJENOS

• El Nº de oxidación de un elemento sin combinar escero.

• También entran en esta categoría las moléculas simples odiatómicas.

• 2º)El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es1

• Excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es1

• 3º)El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es2

• Excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es1

ÓXIDO REDUCCIÓN

MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

NÚMERO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas.

1. Los elementos libres (incluso los de forma molecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).

2. Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga

n Fe = +2 en el ión Fe+2.

En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1

3. En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.

4. El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal (tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.

5. El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro de oxígeno (OF2) donde el número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.

Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento

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