Quimica organica solventes

EXTRACCIÓN CON SOLVENTES

Johnny Arévalo, Eliana Pico, Yesica Sulbarán

Universidad Del Atlántico, Programa de ingeniería química, tercer semestre, laboratorio de orgánica I, grupo 1A.

Palabras calves: Extracción, fase acuosa, Fase orgánica.

La cuarta práctica consiste en hacer una  extracción con solventes orgánicos  a  través de  un embudo  de decantación,  diferenciando  la parte orgánica y  la  acuosa.

Introducción: una extracción con solventes consiste en separar una solución por medio de un disolvente orgánico, el que tiene menor densidad queda suspendido mientras que el más denso queda en la parte inferior. Las separaciones se pueden    clasificar en simple, múltiple, líquido – liquido, sólido – líquido etc.

Esta técnica se basa en el reparto del soluto en dos fases inmiscibles que puede ser una acuosa (H2O o disolución acuosa) y una orgánica (inmiscible en H2O), este fenómeno es causado por el equilibrio que alcanza una sustancia al distribuirse en dos solventes, una vez alcanzado el equilibrio el potencial químico será el mismo en ambas fases, a esto se le conoce como ley de distribución de Nernts o coeficiente de reparto.

Metodología: Se realiza la extracción de solventes por medio de la técnica de extracción sencilla y múltiple dividiendo la experiencia en parte A y Parte B.

En la parte A, que es la extracción sencilla se le extraen 30 ml de C24H28N3Cl (cristal violeta)  y se vierten en un beacker, esta solución se divide a la mitad y se guarda el resto para la parte B. Los 15 ml que se seleccionan  de C24H28N3Cl (cristal violeta) se vacían en un embudo de separación de 150 ml, a este se le adicionan 15 ml de  CHCl3    (cloroformo), luego se agita suavemente de tal manera que la tapa quede sujeta en la palma de la mano,  se abre la llave  para aliviar la presión, Este proceso de agitar y de abrir la llave es muy importante y se repetirá varias veces hasta que no haya más salida de gases. Si no se eliminan estos gases, podrían hacer saltar el tapón, con el consiguiente derramamiento de líquido. Posteriormente se coloca en el aro y se espera a que repose, después se abre la llave y se deja que la sustancia caiga en el Erlenmeyer. Para diferenciar la fase orgánica de la acuosa se deja caer una gota de H2O, si esta queda suspendida en la sustancia entonces está seria la fase  orgánica  y la que quedará adentro del embudo es la fase acuosa.

Para la parte B que es la extracción múltiple se repite el mismo proceso que en la parte A, la diferencia radica que en vez de 15 ml de C24H28N3Cl (cristal violeta)  se tomaran 5 ml de este y 5 ml de CHCl3    (cloroformo), este proceso se repite tres veces y se anotan las diferencias entre la parte acuosa de la parte A y la parte B.

Resultados y discusión. En esta práctica se realizaron dos tipos de extracción (Parte A: Sencilla y parte B: múltiple) utilizando C24H28N3Cl y CHCl3 para la cual se debe diferenciar la fase orgánica de la fase acuosa. En la parte A se obtuvieron los siguientes resultados:

Al dejar caer la sustancia al Erlenmeyer se diferenció la fase orgánica y la acuosa agregando H2O en ambas fases, obteniendo que en la fase orgánica el H2O queda suspendida en dicha sustancia y en la fase acuosa el H2O se mezcla con dicha sustancia.

Imagen 1: fase acuosa y orgánica en el mismo embudo[pic 1]

}

Imagen 2: fase orgánica (ESC)

[pic 2]

En la parte B se obtuvieron los siguientes resultados:

Se realizó el proceso de la parte A, con la diferencia de que el C24H28N3Cl se dividió en 3 porciones de 5mL, asimismo con CHCl3

Imagen 3: fase acuosa y orgánica en el mismo embudo

[pic 3]

Imagen 4: fase orgánica (EMC)[pic 4]

Se considera que, con respecto a la experiencia, es más eficaz extraer realizando una serie de extracciones con un pequeño volumen de disolvente extractivo en cada una (extracción múltiple), que hacer una extracción única con gran cantidad de disolvente (extracción simple), aunque la cantidad total de éste sea la misma en ambas técnicas, ya que realizando varias extracciones con poco volumen de disolvente extractor se consigue extraer más sustancia que realizando una sola extracción con la misma cantidad de disolvente extractor. Por dicha razón se puede decir que la parte B es más confiable que la parte A.

...