Practica Quimica

Problema:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Introducción

Se dice que una disolución es 1M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolución, sin importar la naturaleza del soluto. En cambio se dice que una disolución es 1 N si ésta contiene un equivalente de soluto en un litro de disolución.

En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener uno o más moles de hidrógenos ácidos que pueden reaccionar. Así, una solución 1M de un ácido como el sulfúrico, contiene un mol de moléculas de H2SO4 y dos moles de átomos de hidrógeno, o dos equivalentes de partículas H+ que se neutralizarán en una reacción ácido-base. Para este ácido, decimos entonces que esa solución 1 M es 2 N

Marco teórico:

El comportamiento de las disoluciones con frecuencia depende de la naturaleza de los solutos y de sus concentraciones. Los científicos utilizan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o cantidad de disolución. El concepto de concentración es intuitivo. A mayor cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de disolvente, más concentrada resultará la disolución. En química, frecuentemente necesitamos expresar la concentración de las disoluciones en forma cuantitativa.

Molaridad: Expresa la concentración de una disolución como el número de moles de soluto en un litro de disolución.

Normalidad: Es una forma de expresión de la concentración de una solución.

Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución

Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.

Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenosque tenga el ácido.

Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.

Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.

Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.

Titulación: Para determinar la concentración de de un soluto dado en una disolución, los químicos frecuentemente realizan una titulación, la cual involucra la combinación de una muestra de la disolución con una disolución reactiva de concentración conocida, llamada disolución estándar. El punto en que reaccionan cantidades estequiométricamente equivalentes, se le conoce como punto de equivalencia de titulación.

Cuestionario Previo:

1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:

a. HCl + NaOH → NaCl+H2O

b. H2SO4 + NaOH →Na2SO4 + H2O

c. H3Cit + NaOH →Na3C6H5O7+ 3H2O

2. Dibujar la estructura de Lewis de cada uno de los tres ácidos.

3. ¿Cuántos moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?

HCl: 1 H2SO4: 2 H3Cit:3

4. ¿Qué es una alícuota?

Es una muestra, que representa las características del resto. Por ejemplo en una solución tomas una alícuota de 10 ml que representan 100 ml de la solución que se preparó, en cuanto a sus características como la concentración. . Se suele medir en mililitros (mL) o gramos diluidos (g).

5. Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, de las sales de los ácidos utilizados en esta sesión. Registra tu fuente de información.

Na2SO4: No se le considera peligroso bajo condiciones de fuego. No es inflamable ni explosivo, pero puede reaccionar violentamente al fundirse con aluminio. Puede causar irritación por acción mecánica en los ojos. Sin efectos en la piel. Ligeramente tóxico por ingestión.

NaCl: Irritante para membranas mucosas y tracto respiratorio superior. Irritación en piel y ojos, irritación de estómago en grandes cantidades. Consecuencias de exposición continua: Deshidratación, congestión de órganos internos y coma.

Puede formar productos de descomposición a largo plazo. Evitar contaminación de alcantarillas.

Na3Cit: Los productos de su descomposición sí resultan tóxicos para el agua. Debe evitarse su incorporación al medio ambiente.

Irritante de nariz y ojos.

http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/_sulfato_de_sodio.pdf

http://itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo693.pdf

6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1M?

HCl + NaOH NaCl + H2OC1V1=C2V2 V1= C2V2C1

10 mL = 1 L1000 mL = 0.01L

V=10mL(0.1mol/ 1000L)(1000mL/0.1) =10ml

V= 10ml NaOH

Se necesitan 10 ml de NaOH para neutralizar 10ml de HCl con una concentración 0.1M

7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H2SO4 0.1M?

V=10mL(0.1mol/ 1000L)(1000mL/0.1) (2)=20ml

V1= 20ml

Se necesitan 10 ml de NaOH para neutralizar 10ml de HCl con una concentración 0.1M

8. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10mL de H3Cit 0.1M?

V=10mL(0.1mol/ 1000L)(1000mL/0.1)(3)=30mL

Se necesitan 10 ml de NaOH para neutralizar 10ml de HCl con una concentración 0.1M

9. ¿Cómo se definen

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