Solucion quimica

1. Diga la diferencia entre solución diluida, saturada y sobresaturada

La solución diluida contiene  poca cantidad de  soluto en un solvente, la solución saturada contiene más cantidad de soluto en un solvente  a mayor temperatura y la solución sobresaturada contiene más soluto que solvente pero a temperatura normal

2) ¿En qué consiste la determinación de la concentración de forma cualitativa?

Consiste en hacer  referencia a la cantidad relativa de soluto en la solución, en este caso tendremos: Solución Diluida, Solución Saturada, Solución Sobresaturada

3) De acuerdo a la tabla de clase de soluciones diga dos ejemplos de soluciones líquidas, sólidas y gaseosas. Identifique soluto y solvente:

Soluciones líquidas:

Sal (soluto) + agua (solvente)

azúcar (soluto) + agua (solvente)

Soluciones gaseosas:

vapor de agua (solvente)  + aire(soluto);

gas butano (solvente)  + aire(soluto).

Soluciones sólidas:

 hierro (solvente) + carbón (soluto);

 cobre(solvente)  + zinc. (soluto)

4) Explique los 3 factores que afectan la solubilidad de una solución: temperatura, presión,

Naturaleza de soluto y solvente

Temperatura La solubilidad de un soluto en un determinado solvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C,4​ aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso.

Presión La solubilidad de los gases varía no solo con la temperatura sino además con la presión ejercida sobre el mismo. De esta manera, la cantidad de un soluto gaseoso que puede disolverse en un determinado solvente, aumenta al someterse a una presión parcial mayor.

 Naturaleza Química :

a) La mayoría de las sales son solubles en agua.

b) Cuando existe semejanza estructural ente solvente y soluto serán solubles entre sí.

Debido a que el agua es una molécula polar, disuelve solutos polares, como el alcohol (alcohol etílico), la acetona (propanona) y las sales inorgánicas (por ejemplo, cloruro de sodio).

Por la misma razón, la gasolina, debido al carácter apolar de sus moléculas, es un buen disolvente de solutos apolares, como, por ejemplo, el aceite, el benceno y el tetracloruro de carbono.

5) Análisis y aplicación:

Concentración de las soluciones en la vida diaria

Diariamente las personas estamos en contacto con soluciones que se utilizan en el hogar, la Escuela, o la calle, por nombrar sitios comunes. Por ejemplo al diluir una “tapita” de desinfectante En un tobo de agua, estamos preparando una solución.

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