SOLUCIONES QUIMICAS.
Karitho ValverdeApuntes7 de Mayo de 2016
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SOLUCIONES QUIMICAS 2
CALCULOS RELACIONADOS CON EL % P / P DE SOLUTO Y DENSIDAD DE LA SOLUCION
Si se conocen el porcentaje peso / peso ( o masa / masa ) de soluto y densidad de la solución, se pueden calcular el porcentaje peso / volumen ( o masa / volumen ) y la fracción molar de soluto y la molaridad, normalidad y molalidad de la solución:
% P / V = ( % P / P ) × D
Donde:
% P / V : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
Ejemplo: Calcula el % P / V de una solución 16 % P / P de CuSO4 , de densidad 1,18 [ g / ml ] ( 20º C ).
% P / V = 16 % × 1,18 = 18,88 %
10 × D × ( % P / P )
M = —————————
PM
Donde:
M : molaridad de la solución
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo: Calcula la molaridad de una solución 33 % P / P de HNO3 , de densidad 1,2 [ g / ml ] ( 20º C ).
10 × 1,2 × 33
M = —————— = 6,29
63
10 × D × ( % P / P )
N = —————————
PE
Donde:
N : normalidad de la solución
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
PE : peso equivalente o masa equivalente del soluto medida en [ g / equiv ]
Ejemplo: Calcula la normalidad de una solución 35 % P / P de H2SO4 , de densidad 1,26 [ g / ml ] ( 20º C ).
10 × 1,26 × 35
N = ——————— = 9
49
1000 × ( % P / P )
m = —––––—————————
( 100 – ( % P / P ) ) × PM
Donde:
m : molalidad de la solución
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo: Calcula la molalidad de una solución 20 % P / P de NaOH .
1000 × 20
m = —––––————— = 6,25
( 100 – 20 ) × 40
( % P / P ) × PM solvente
X soluto = —––––———————————————————————
( % P / P ) × PM solvente + ( 100 – ( % P / P ) ) × PM soluto
Donde:
X soluto : fracción molar de soluto
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
PM soluto : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
PM solvente : peso molecular o masa molecular del solvente medida en [ g / mol ]
Ejemplo: Calcula la fracción molar de soluto en una solución 40 % P / P de HNO3 .
40 × 18
X soluto = —––––————–––————– = 0,16
40 × 18 + ( 100 – 40 ) × 63
CALCULOS RELACIONADOS CON LA MASA DE SOLUTO
V × D × ( % P / P ) 100 × m soluto
m soluto = ————————— V = ———————
100 D × ( % P / P )
Donde:
m soluto : masa de soluto medida en [ g ]
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
D : densidad de la solución medida en [ g / ml ]
% P / P : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
Ejemplo 1: Calcula la masa de soluto que hay en 30 [ ml ] de una solución de HF 20 % P / P de densidad 1,08 [ g / ml ] ( 20º C ).
30 × 1,08 × 20
m soluto = ——————— = 6,48 [ g ]
100
Ejemplo 2: Calcula el volumen de una solución de NaOH 36 % P / P de densidad 1,39 [ g / ml ] ( 20º C ) que contiene 8,01 [ g ] de soluto.
100 × 8,01
V = ————— = 16 [ ml ]
1,39 × 36
M × V × PM 1000 × m soluto
m soluto = —————— V = ———————
1000 M × PM
Donde:
m soluto : masa de soluto medida en [ g ]
M : molaridad de la solución
V : volumen de la solución medido en [ ml ]
PM : peso molecular o masa molecular del soluto medida en [ g / mol ]
Ejemplo 1: Calcula la masa de soluto que hay en 200 [ ml ] de solución 1,5 M de HCl.
1,5 × 200 × 36,5
m soluto = ———————– = 10,95 [ g ]
1000
Ejemplo 2: Calcula el volumen de solución 0,5 M de CH3COOH que contiene 3 [ g ] de soluto.
1000 × 3
V = ————– = 100 [ ml ]
0,5 × 60
N × V × PE 1000 × m soluto
m soluto = —————– V = ———————
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