Soluciones quimica
Enviado por valent0303 • 20 de Noviembre de 2016 • Informes • 1.643 Palabras (7 Páginas) • 418 Visitas
Práctica de laboratorio
Soluciones
Por
Valentina Vásquez Castaño
Eynar Daniel Carrero Bedoya
Grupo 04
Juliana Reyes Calle
Docente
Química General
Politécnico Colombiano Jaime Isaza Cadavid
Medellín
14 de mayo de 2016
OBJETIVOS
- Usar indicadores ácido – base para determinar la concentración aproximada de un ácido, comparando con soluciones de diferentes valores de concentración.
- Determinar la concentración de una solución de ácido fuerte por titulación con una solución de base fuerte.
- Medir el pH de una solución ácida y de varias sustancias de usual consumo.
EQUIPOS, INSTRUMENTAL Y REACTIVOS
Equipo e instrumental | Cantidad |
Pipeta graduada de 10 mL | 1 |
Beaker de 250 mL | 1 |
Tubos de ensayo de 13x100 mm | 4 |
Gradilla | 1 |
Erlenmeyer de 250 mL | 1 |
Bureta de 50 mL | 1 |
pH - Metro | 1 |
REACTIVOS Y MUESTRAS
Reactivos y muestras | Cantidad | Presentación/Concentración |
Ácido clorhídrico | 5 mL | Solución Líquida / 2 F |
Fenolftaleína | 1 Gota | Solución Líquida |
Azul de Timol | 1 Gota | Solución Líquida |
Violeta de Metilo | 1 Gota | Solución Líquida |
Hidróxido de Sodio | 10-20 mL | Solución Líquida / Concentración conocida |
- REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS
- Determinación cualitativa de la concentración de una disolución ácida por medio de indicadores
Solución | HCl 0.1 F Color | HCl 0.01 F Color | HCl 0.001 F Color | HCl Problema Color | Concentración HCl Problema |
Azul de Timol | Rosado | Naranjado | Amarillo claro | Rosado | 0.1 F |
Violeta de Metilo | Azul | Morado oscuro | Morado Claro | Azul | 0.1 F |
- Valoración de la solución preparada de HCl.
Solución Titulante (Base, NaOH) | Solución Titulada (Ácido, HCl) |
N Base = 0,125 F | N Ácido = 0,0975 F |
V Base = 7,8 mL | V Ácido = 10 mL |
- Medida del pH de la disolución preparada por usted.
pH: 0.98 Solución problema
- CÁLCULOS
35,8 mL – 28 mL = 7.8 mL volumen de la Base.
M= mol Soluto → M x L solución = mol soluto
L solución
*Cálculo de la concentración de la solución de HCl por valoración con NaOH:
CA x VA = CB x VB → CA= CB x VB → CA = 0,125 F x 7.8 mL = 0,0975 F ácido
VA 10 mL
0,0975 F x 10 mL = 0,125 F x 7,8 mL
0,975 = 0,975
Punto de equivalencia. Moles ácido = moles Base
*Cálculo de la concentración de la solución de HCl por medición del pH:
pH = -log [H+]
[H+] = 10 –pH → 0, 98= -log [H+]
-0, 98= log [H+]
[H+] = 10-0, 98 = 0, 1047 F [HCl
- CUESTIONARIO
- ¿Cuál es la concentración del ácido clorhídrico en el estómago de una persona, cuando el pH de su jugo gástrico es 2.0?
R/: [H+] = 10 –pH → 2.0= -log [H+]
-2.0= log [H+]
[H+] = 10-2.0 = 0.01 F de HCl
- Calcule el pH de una solución 0.5 F de NaOH.
R/: pH = -log [0.5]
pH = 0.30
10-0.30 = 0.5 F de NaOH
- Determinar si el enunciado es verdadero o Falso:
- En las soluciones no se puede separar el soluto del solvente V
- En el aire, ¿El nitrógeno es el solvente? V
- En una limonada, ¿El azúcar y el limón son solutos y el agua es el solvente? V
- La leche de magnesia combate la acidez porque contiene hidróxido de magnesio que neutraliza el exceso de ácido clorhídrico del estómago. V
Porque la leche de magnesia funciona como una antiácida, ya que su interacción con el ácido clorhídrico o jugo gástrico, hace que se produzca una reacción de neutralización (neutraliza el pH del estómago, disminuyendo la acidez).
- Una solución 1 Normal de HCl (1N) es igual a una solución 1F del mismo ácido? Explique.
R/: Si, porque 1N indica que su concentración en la disolución es de 1 equivalente gramo de soluto (HCl) por litro de solución y 1F indica que su concentración es de 1 mol total de soluto por litro de solución.
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