Quimica.

INFORME DE PRÁCTICAS

DE LABORATORIOS Y TALLERES.

ASIGNATURA: Laboratorio de Química Grupo Nº 6 Mesa Nº1

CARRERA: Ingeniería Automotriz Integrantes

NIVEL: 1 Acosta Gabriel

PARALELO 1M-1 Colcha Danny

Fecha de realización: 17/10/2013 Erazo Alberto

Fecha presentación informe: 23/10/2013

Practica Nº 2

OBTENCIÓN DE SALES

1. INTRODUCCIÓN.

Los procesos vitales requieren la presencia de ciertas sales bajo la forma de iones como los cloruros, los carbonatos y los sulfatos, por lo que decimos que la sal es un compuesto químico que está formado por cationes los cuales forman iones con carga positiva enlazados a aniones que forman iones con carga negativa. Esta sal es el producto de una reacción de neutralización química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido - base se forma agua y una sal. (Chang, 1998).

Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxidos para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. La sal se obtiene por medio de ácido + base = sal + agua = sales. (Chang, 1998).

Además, la sal es un compuesto iónico el cual forma cristales. Son generalmente solubles en agua, en donde se van a separar los dos iones, es decir, Cl– y el Na+. Las sales tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Las sales son por lo general sólido de sabor salado, disoluciones acuosas, conducen la corriente eléctrica, estas se encuentran o bien en forma de mineral como parte de las rocas, o bien disueltas en el agua (agua de mar), las sales cuentan con funciones principales tales como: estructural; las sales sólidas forman la estructura de los minerales y las estructuras esqueléticas (externas o internas( de protección y de sostenimiento de los organismos y funciones específicas; muchas sales o sus iones son necesarios para determinados procesos biológicos como la contracción muscular, la transmisión de impulsos nerviosos, etc. (Whitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L,1998).

2. OBJETIVOS.

El objetivo del presente trabajo fue comparar la obtención de sales por diversos métodos tanto teórico y experimental de un precipitado a partir de una reacción química.

3. MATERIALES Y MÉTODOS.

A partir de un ácido y un metal.- Se colocó 1cm de cinta de magnesio en un vaso de precipitado y se añadieron gotas de ácido clorhídrico concentrado, esperamos hasta que la reacción se efectúe totalmente, posteriormente se evaporó a sequedad sobre la malla de asbesto con llama baja proveniente del mechero de Bunsen.

A partir de un ácido y un óxido metálico.- En un tubo de ensayo se colocó aproximadamente 0.1 g de óxido cúprico y se añadieron gotas de ácido nítrico concentrado hasta que reaccione dicho óxido completamente, posteriormente se calentó suavemente el tubo de ensayo y después de estar frio se añadió 1 mL de agua destilada para después agitar la varilla. Se extrajo unas cuantas gotas de la solución y se vertió en una placa portaobjetos, con la pinza para tubos de ensayo se llevo este a la llama del mechero de Bunsen y se procedió a realizar un movimiento lateral para evaporar a sequedad para finalmente obtener una reacción.

A partir de otras dos sales.- Se colocó 1 mL de solución de yoduro de potasio al 3% y 1 mL de una solución de nitrato de plata al 3% en un tubo de ensayo, obteniendo una reacción la cual dio como resultado una sal insoluble.

A partir de un ácido y una sal.- Se colocó en un tubo de ensayo 1 mL de la solución de carbonato de sodio al 3% y se añadió una gota de ácido clorhídrico diluido al 50% hasta que no se observó ningún cambio, tomamos algunas gotas de dichas solución y la ubicamos en el portaobjetos, a continuación se evaporó a sequedad hasta obtener la sal que fue la reacción buscada, posteriormente se anotó las observaciones.

A partir de un ácido y una base.- Se vertió 1 mL de la solución de hidróxido de sodio al 3% y una gota de fenolftaleína en un tubo de ensayo, posteriormente se agregó gota a gota una solución diluida de ácido sulfúrico 1:10 (v/v) hasta que se obtuvo una decoloración, a continuación se colocó gotas de la solución neutralizada para después evaporar a sequedad obteniendo una reacción la cual dio como resultado una sal.

4. RESULTADOS

4.1. REACCIONES:

A partir de un ácido y un metal.

Magnesio + Ácido clorhídrico produce Cloruro de magnesio + Hidrógeno molecular

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

A partir de un ácido y un óxido metálico.

Óxido Cúprico + Ácido Nítrico produce Nitrato Cúprico

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