Quimica.

2. Hablando de Alcanos o Hidrocarburos saturados, mencione y explique usando las respectivas fórmulas y reacciones químicas, dos (2) vías o métodos para sintetizar alcanos. Sea claro y explícito.

Rta. A escala industrial el medio más importante para obtener alcanos es la destilación fraccionada del petróleo crudo, igualmente el gas natural es una fuente de alcanos ya que está compuesto por un mezcla de hidrocarburos ligeros como el metano, etano, propano y butano.

Métodos de obtención:

• Hidrogenación catalítica de hidrocarburos insaturados. El proceso consiste en una reducción de hidrogeno en presencia de catalizadores como el platino, paladio y el níquel.

H H H H

R – C =C –R + H2 ______catalizador______ R- C-C-R-

H H

Un ejemplo más sencillo es la obtención de etano a partir de eteno:

H2C = CH2 + H2__________________ Pt/Pd_________ CH3 –CH3

Eteno Etano

• Reducción de halogenuro de alquilo: los derivados halogenados de hidrocarburos alifáticos se pueden reducir al adicionar ciertos metales como el zinc a acido diluido como el HCL, produciendo hidrogeno que actúa como un fuerte agente reductor. La reacción general es:

R – X + H2 ______M/acido___________ R – H + HX

Un ejemplo es:

CH3 – CH – CH2 – CH3 + H2 __zn/HCl______________ CH3 – CH2 – CH2 – CH2 + HBr

Br

3. Explique con sus propias palabras, los significados de los términos mol, molécula, número de Avogadro, peso específico y volumen molar. Desarrolle diez (10) ejercicios, dos para cada uno de los términos.

MOL: Es la unidad base del Sistema Internacional de Unidades (SI) par la cantidad de materia de una especie química. Siempre se asocia con una formula química y se refiere al número de Avogadro 6,022 * 10 partículas, representadas en la formula, las cuales pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones. Por ejemplo: 12 gramos exactos de carbono- 12 es un mol de átomos de carbono – 12; 1,007825g es un mol de átomos de hidrogeno- 1; y 15,9994 g de oxigeno-16 es un mol de átomos de oxigeno -16.

MOLECULA: Es la parte pequeña de un compuesto que conserva las propiedades de este. Es la combinación de dos o más átomos de un mismo elemento o de diferentes elementos en proporciones definidas. Una molécula se considera como la partícula mas pequeña que puede existir como sustancia compuesta, generalmente están constituidas por átomos de diferentes elementos, pero algunas pocas como las de hidrogeno (H2), oxigeno (O2) y nitrógeno (N2) están constituidas por átomos de la misma clase.

Ejemplos: O2, H2O, H2SO4, también ha moléculas monoatómicas como las que forman los gases nobles (He, Ne, Ar, etc) y los metales /Fe, Cu, Au, Ag).

NUMERO DE AVOGADRO: es el número de objetos en un mol, es el número de átomos en la masa de un nuclido, que corresponde a su masa atómica expresada en gramos, es una unidad de medida muy empleada en química. Se define como el numero de átomos de carbono – 12 en exactamente 12 gramos de este nuclido; equivale al número de átomos en 1,007825g de protio y al número de átomos en 15,9994g de oxigeno-16. Los científicos han determinado este número y su valor es 6,02252 x 1023 átomos de carbono – 12 en 12g exactos de este nuclido; 6,02252 x 10 sub 23 átomos de protio en 1,007825g de hidrogeno – 1; 6,02252 x 1023 átomos en 15,9994g de oxigeno-16. Esta cantidad es tan importante en química que s ele ha dado el nombre especial de numero de avogadro. Este número se puede recordar como 6,02 x1023.

PESO ESPECÍFICO: es una comparación de la densidad de una sustancia con la del agua a 4°C, el peso específico es la densidad expresada sin unidades

Peso especifico (aluminio) = densidad de aluminio = 2,17 g/cm3 = 2,70

Densidad de agua 1.00 g /cm3

Ejemplo:

a. Cuál es la densidad d un cubo de cobre cuya arisa mide 3 cm y pesa 241,92 gramos

b. Cuál es el peso especifico del cobre en relación con el agua a 4°C?

Rta. a. es necesario averiguar el volumen del cubo

V = a3 (a = arista)

V= 27 cm3

D = P = 241,92 = 8,96 g/cm3

V 27

R. la densidad del cobre es 8,96 g/cm3

Peso especifico: = densidad del cobre = 8.96 g/cm3 = 8.96

Densidad del agua 1.00 g/cm3

R. el peso específico del cobre es 8.9

Ejemplo 2.

a. Cuál es la densidad de un ortoedro de bronce cuyas dimensiones son: base 10 cm de longitud por 8 cm de ancho y la altura 4 cm y pesa 2.816 gramos.

b. Cuál es el peso específico relacionado con el aluminio.

Rta. Primero se busca el volumen de la figura. El volumen de un ortoedro es igual al producto de sus tres dimensiones. Vol. Del ortoedro = longitud . ancho . altura

V= 10 x 8 x 4 = 320 cm3

D = P = 2816 = 8.8 g/cm3

V 320

El peso específico del bronce con relación al aluminio se consigue dividiendo la densidad de aquel por la de este.

p.e. = D bronce = 8.8 g/cm3 = 3,26

D aluminio 2,7 g/cm3

R. el peso específico del bronce con relación al aluminio es 3.26

VOLUMEN MOLAR:

El volumen ocupado por 1 mol (1 peso molecular gramo) de un gas es en

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