Quimica.

Método

Preparación de la disolución de permanganato de potasio:

a) Pesar 3.2 a 3.3g de KMnO4 en vidrio de reloj

b) Disolver en KMnO4 en un litro de agua destilada

c) Caliéntese la solución hasta que hierva y manténgase durante 15 a 20 minutos

d) Filtrar una vez enfriada en lana de vidrio

e) Almacenar en frasco ámbar de vidrio y tapón esmerilado

Titulación del KMnO4

a) Secar oxalato de sodio a 100-110°C

b) Pesar de 0.2 a 0.3g y colocar en un matraz erlenmeyer de 250ml, se disuelve en agua 50 a 70 ml , agregar de 15 a 20 ml de H2SO4 diluido (1:8)

c) La solución se calienta a 70 °C y se titula dejando caer la solución de KMnO4 lentamente y agitando el matraz hasta que se produzca un color rosa permanente .

Determinación de sales ferrosas:

a) Se pesa una cantidad de sal ferrosa y se disuelve en agua fría llevando a un volumen exacto en un matraz aforado

b) Se toma una alícuota y se le adiciona H2SO4 diluido (1:4) y se titula en frio en un matraz erlenmeyer hasta coloración rosa permanente.

Resultado

Volumen gastado de KMnO4 Alícuota de NaC2O4 0.1N Resultado de la concentración de KMnO4

1ml 5ml 0.5N

1ml 5ml 0.5N

Volumen gastado de KMnO4 0.5N Alícuota de FeSO4 0.1N Resultado de la concentración de FeSO4

3ml 20ml 0.075N

3ml 20ml 0.075N

Discusión de resultado

En esta práctica de permanganimetria como titulante se obtuvieron resultados no esperados de acuerdo a los cálculos los cuales se realizaron para concentraciones 0.1N en todos los reactivos, ya que se realizaron ajustes para cantidades muy pequeñas y no se siguió al pie de letra el procedimiento se dificulto todo el proceso experimental.

Observaciones:

• El permanganato de potasio NO ES patrón primario. Se prepara con agua destilada y hervida, se debe filtrar para eliminar el dióxido de manganeso formado, usando lana de vidrio. No se puede usar papel de filtro pues el permanganato reacciona con la materia orgánica del papel.

• Indicador: el exceso de permanganato hace que la solución cambie a rosado, por lo cual no se necesita añadir otro indicador.

• Es un oxidante fuerte, se usa en Química Orgánica para detectar materia orgánica que pueda oxidarse.

• Titulación en medio fuertemente ácido. Se debe usar ácido sulfúrico, ya que el clorhídrico reacciona oxidándose a Cloro gas o a hipoclorito.

• El punto final no es permanente ya que el exceso de permanganato reacciona con el ion manganeso (II) de la solución y con agua, para dar dióxido de manganeso y protones.

• Observaciones arrojadas por la experimentación :

• Utilizar matraces aforados para todas las disoluciones; para la de permanganato de potasio y las diluciones de acido sulfúrico.

• Basarse en el método investigado con las cantidades usadas pues puede variar el resultado o cambiar completamente si se modifican arbitrariamente.

• Para la titulación del permanganato de potasio es importante realizar la dilución de acido sulfúrico en matraz aforado y agregarle este a la alícuota de oxalato de sodio, nunca adicionar la cantidad equivalente de acido puro.

• Para la disolución de sulfato ferroso es necesario homogeneizarla, para que no varié su concentración al titularla , esto se hace poniéndola en un medio acido con la anexión de la dilución de acido sulfúrico.

Conclusión

En esta práctica debido a que no se manejo el método correctamente siguiendo la metodología tal cual, se presentaron inconvenientes para las titulaciones pues el medio acido debía ser el adecuado con un

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