Quimica.

La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:

Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la deldisolvente puro.

De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de laconcentración del soluto en la disolución. Entonces, será igual al producto entre y . Al resultado se le resta , y multiplicandolo por -1, dara

Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1= 1 – X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:

Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente

La Ley de Henry fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.1 Matemáticamente se formula del siguiente modo:

donde:

• es la presión parcial del gas.

• es la concentración del gas (solubilidad).

• es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, la temperatura y el líquido.

Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión. Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la solubilidad de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.

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MATERIALES Y REACTIVOSMateriales

1 Balanza1 Manta de calentamiento1 Refrigerante1 Termómetro1 matraz de 3 bocas1 probeta1 pipeta4 recipientes con tapa1 Refractómetro2 Soporte universal4 nuez2 pinzas sujetadoras.4 Beakers

Reactivos

Etanol Agua

MARCO TEORICOLey de Raoult.

Establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en unasolución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componenteindividual y de la fracción molar de cada componente en la solución.Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracciónmolar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que:X1=1-X2donde X2 es la fracción molar del soluto

Ley de Henry.

Esta ley nos dice que a una temperatura constante la cantidad de gas disueltoen el líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce el gassobre el líquido.Esta ley nos dice "cuanto" gas puede llevar un líquido, en función de la presiónque el gas ejerza sobre el líquido. A mayor presión del gas sobre el líquido, mayor gas absorberá el líquido.Donde:p= la presión parcial del gasc = la concentración del gask = la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, latemperatura y el liquido.

Diagramas de Ebullición y Equilibrio para mezclas binarias.(Elaborar graficas)

Diagrama de equilibrio de mezclas reales

1.Azeótropo de máximo punto de ebullición

2Azeótropo de mínimo punto de ebullición

2

1

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Mezclas aseó tropas:

Mezcla líquida de dos o más sustancias que se comporta como una sustancia única,en el hecho que el vapor producido por la evaporación parcial del líquido tiene lamisma composición que el líquido. La mezcla en ebullición constante muestra unpunto máximo o mínimo de ebullición, comparado con el de otras mezclas de lasmismas sustancias.

Coeficiente de actividad:

Es una medida de la efectividad con la que esta especie influye en el equilibrio en elque participa. En soluciones

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