Quimica.

CUESTIONARIO CUATRO

Gilbert Lewis explico y propuso que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable y dicha estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoeléctronico con un gas noble, para representar los electrones de valencia Lewis los lo hizo con símbolos de puntos los cuales representan un punto por cada electrón (de valencia) de un átomo o elemento. La estructura de Lewis es aplicada para los elementos del grupo de los alcalinos, alcalinotérreos y para los no metales o metaloides, los metales de transición, lantánidos y actínidos, generalmente tienen capas internas incompletas y no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de Lewis para ellos.

Algunos ejemplos para representar la concordancia entre el grupo o familia a la que pertenecen con respecto a sus electrones de valencia son: el Litio del grupo IA con configuración electrónica: 1s2, 2s1 tiene un solo electrón en su último nivel, el Berilio del grupo IIA con configuración electrónica 1s2, 2s2 tiene dos electrones de valencia, el Boro del grupo IIIA con configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p1 tiene tres electrones de valencia, el Carbono del grupo IVA configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p2 tiene 4 electrones de valencia, el Nitrógeno del grupo VA configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p3 tiene 5 electrones de valencia, el Oxigeno del grupo VIA configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p4 tiene 6 electrones de valencia y el Flúor perteneciente al grupo VIIA configuración electrónica 1s2, 2s2, 2p5 tiene 7 electrones de valencia. La representación de puntos de Lewis se da de la siguiente forma:

Be, K , Ca, Ga , O , Br , N , I , As , F

1. Escribe los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones: a) Li+, b) Cl–, c) S2–, d) Sr2+, e) N3–.

2. Escribe los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones y átomos: a) I, b) I–, c) S, d) S2–, e) P, f) P3–, g) Na, h) Na+, i) Mg, j) Mg2+, k) Al, l) Al3+, m) Pb, n) Pb2+

3. Explica qué es un enlace iónico.

Existen distintos tipos de enlaces los cuales son formados por los elementos o átomos fon el fin de obtener una configuración electrónica más estable un ejemplo de un enlace entre los elementos es el enlace iónico el cual se forma generalmente con elementos de la familia IA y IIA (formando cationes) en unión con elementos del grupo VIIA (halógenos) y el oxígeno (formando aniones). La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlace iónico.

4. Dado que un enlace iónico se forma entre átomos con cargas contrarias, uno de ellos deberá ganar electrones para lo cual deberá tener alta afinidad electrónica y energía de ionización y por otro lado, el otro átomo deberá perder electrones, lo cual implica que tenga baja energía de ionización y baja electronegatividad. Un ejemplo de esto observamos con los elementos Li, Be, Na, Mg y K los cuales funcionarian como cationes tienen una baja afinidad electrónica y baja energía de ionización, tienden a formar compuestos con el F, Cl, Br, I y O los cuales formularían como aniones con alta afinidad electrónica y energía de ionizacion formando asi LiCl (cloruro de litio), BeF2 (fluoruro de berilio), BeBr2 (bromuro de berilio), MgO (oxido de magnesio), KI (yoduro de potasio), NaF (fluoruro de sodio), NaCl (cloruro de sodio), entre otros.

5. Nombra un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos.

6. Nombra un compuesto iónico que contenga un catión y un anión poliatómicos

7. Explica por qué los iones con carga mayor que 3 rara vez se encuentran 6en los compuestos iónicos.

Los elementos con un numero de oxidación de 3+ rara vez forman compuestos ionicos, porque tienen mas fuerza de atraccion, y no pierden ni dan electrones, solo comparten electrones.

Los elementos con grado de oxidación de más de +3 rara vez forman compuestos iónicos, ya que tienen una carga muy elevada y por tanto son muy polarizantes. De este modo polarizarán el anión formando un enlace más covalente que iónico.

8. El término “masa molar” se introdujo en el capítulo 3. ¿Qué ventaja tiene emplear este término cuando estudiamos los compuestos iónicos?

9. ¿En cuál de los siguientes estados el NaCl podría conducir electricidad? a) sólido, b) fundido, c) disuelto en agua. Explica tus respuestas.

10. El berilio forma un compuesto con cloro que tiene la fórmula empírica BeCl2. ¿Cómo podrías determinar si el compuesto es iónico o no? (El compuesto no es soluble en agua.)

11. ¿Qué es la energía reticular y cómo influye en la estabilidad de los compuestos iónicos?

La energía reticular, también conocida como energía de red, es la energía que se necesita para poder separar de manera completa un mol de un compuesto de tipo iónico en sus respectivos iones gaseosos. También se puede decir que la energía reticular es la energía que se consigue a través de la formación de un compuesto de tipo iónico partiendo siempre de sus iones gaseosos.

12. Explica cómo se puede determinar la energía reticular del compuesto iónico KCl por medio del ciclo de Born-Haber. ¿En qué ley se basa este procedimiento?

13. Para cada uno de los siguientes pares de compuestos iónicos indique cuál compuesto tiene la energía reticular más alta: a) KCl o MgO, b) LiF o LiBr, c) Mg3N2 o NaCl. Explica tu respuesta.

14. Compara la estabilidad (en el estado sólido) de los siguientes pares de compuestos: a) LiF y LiF2 (que contiene el ion Li2+), b) Cs2O y CsO (que contiene el ion O–), c) CaBr2 y CaBr3 (que contiene el ion Ca3+).

15. ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?

Fecha de entrega 22 de mayo preguntas 1-19

26 de mayo preguntas de 20-37

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