Quimica.

RESUMEN.

La realización de este laboratorio nos permitió, a partir de una reacción química, la producción de un precipitado y con el conocer algunos principios del análisis estequiométrico y su aplicación.

La reacción química que se llevo a cabo en este laboratorio fue la siguiente:

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

OBJETIVOS.

Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.

Presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.

INFORMACION BASICA.

Cuando una reacción química que está en disolución produce un precipitado que es insoluble en agua, de su peso y las cantidades utilizadas de las disoluciones reactantes se puede, por razonamiento estequiometríco, sacar inferencias sobre la estequiometria de la reacción o sobre la concentración de una especie en una de las disoluciones.

En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

MATERIALES Y REACTIVOS.

En esta experiencia hemos utilizado los siguientes implementos de laboratorio y reactivos.

5 tubos de ensayo 13x100 mm

2 pipetas graduadas de 5 ml

1 embudo

Papel filtro

1 balanza

1 mechero o estufa.

1 vidrio reloj

Estufa

Gradilla

Cloruro de Bario

Carbonato de Sodio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Marcar los cinco tubos de ensayo del 1 al 5.

Con las pipetas graduadas de 5 ml, transfiera a cada tubo los volúmenes indicados en la tabla.

Tubo ml 0.5 M BaCl2 ml 0.5M Na2CO3

1 4.0 0.5

2 4.0 1.0

3 4.0 2.0

4 4.0 3.0

5 4.0 4.0

Tomar papel de filtro previamente pesado y colocarlo en el embudo, proceder a filtrar la solución para recoger el precipitado en el mismo.

Agite el tubo de ensayo y viértalo rápidamente en el embudo con el papel de filtro, coloque debajo de este el tubo correspondiente y recoja en el varios mililitros del filtrado, tape y agite nuevamente hasta que el tubo quede limpio.

Al final agregue agua al embudo tratando de mojar todo el papel de filtro. Esto se hace para remover el nitrato de sodio del papel filtro húmedo del embudo.

Abrir el papel filtro y colocarlo en el vidrio de reloj.

Colocar el conjunto en una estufa a 100 grados centígrados

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