Quimica.

RESUMEN.

La realización de este laboratorio nos permitió, a partir de una reacción química, la producción de un precipitado y con el conocer algunos principios del análisis estequiométrico y su aplicación.

La reacción química que se llevo a cabo en este laboratorio fue la siguiente:

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

OBJETIVOS.

Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica.

Presentar a los estudiantes una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo.

INFORMACION BASICA.

Cuando una reacción química que está en disolución produce un precipitado que es insoluble en agua, de su peso y las cantidades utilizadas de las disoluciones reactantes se puede, por razonamiento estequiometríco, sacar inferencias sobre la estequiometria de la reacción o sobre la concentración de una especie en una de las disoluciones.

En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

MATERIALES Y REACTIVOS.

En esta experiencia hemos utilizado los siguientes implementos de laboratorio y reactivos.

5 tubos de ensayo 13x100 mm

2 pipetas graduadas de 5 ml

1 embudo

Papel filtro

1 balanza

1 mechero o estufa.

1 vidrio reloj

Estufa

Gradilla

Cloruro de Bario

Carbonato de Sodio

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

Marcar los cinco tubos de ensayo del 1 al 5.

Con las pipetas graduadas de 5 ml, transfiera a cada tubo los volúmenes indicados en la tabla.

Tubo ml 0.5 M BaCl2 ml 0.5M Na2CO3

1 4.0 0.5

2 4.0 1.0

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