Quimica

Conocimiento Y Manejo Del Material De Laboratorio

(Practica N° 1)

Objetivos:

Identificar y Conocer el material más útil y común utilizado en el laboratorio de química para realizar las prácticas. , así como algunas técnicas y reglas de seguridad, que serán útiles en el laboratorio.

Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio.

Realizar algunas mediciones con los instrumentos

Explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica de laboratorio.

Marco teórico.

Volumen:

Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado.

Densidad:

La densidad de una sustancia es el cociente entre la masa y el volumen:

Densidad = Masa/Volumen d = m/V

La masa y el volumen son propiedades generales o extensivas de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales y además dependen de la cantidad o extensión del cuerpo.

Liquido:

Un “líquido” es un estado de la materia con una densidad y volumen definidos, pero sin una forma particular puede cambiar fácilmente si es sometido a una fuerza.

Temperatura:

La Temperatura es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella.

Variación de temperatura:

Al transferir energía mediante calor a una sustancia solida o liquida, aumenta su temperatura porque incrementa la energía cinética de sus partículas. Cuando su energía cinética no puede aumentar más todo la energía absorbida se emplea en incrementar la energía potencial de las partículas, lo que debilita las fuerzas de atracción entre ellas y produce un cambio de estado.

Presión Absoluta:

Es la presión de un fluido medido con referencia al vacío perfecto o cero absolutos. La presión absoluta es cero únicamente cuando no existe choque entre las moléculas lo que indica que la proporción de moléculas en estado gaseoso o la velocidad molecular es muy pequeña.

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Presión Atmosférica:

El hecho de estar rodeados por una masa gaseosa (aire), y al tener este aire un peso actuando sobre la tierra, quiere decir que estamos sometidos a una presión (atmosférica), la presión ejercida por la atmósfera de la tierra, tal como se mide normalmente por medio del barómetro (presión barométrica). Al nivel del mar o a las alturas próximas a este, el valor de la presión es cercano a 14.7 lb/plg2 (101,35Kpa),

Presión Manométrica:

Son normalmente las presiones superiores a la atmosférica, que se mide por medio de un elemento que se define la diferencia entre la presión que es desconocida y la presión atmosférica que existe.

3) Procedimiento

Actividad l

Identificar el material y agrupar conforme su uso.

Verificar que el material coincidía con los esquemas del manual.

Actividad II

Instrucciones:

Utilizar la balanza electrónica:

Pesar en la balanza el vidrio de reloj, luego añadir pesa de 50gr y registrar la pesada.

Pesar en la balanza el vidrio de reloj, luego añadir Cloruro de Sodio (NaCl) hasta obtener 2 gramos de este compuesto y registrar la pesada.

Procedimiento

Se encendió la balanza electrónica de la marca Ohaus. Posteriormente, se taró el vidrio de reloj y se modificó la memoria de la balanza para que pese a la masa del vidrio de reloj, la pantalla marcara 0 g y así se midiera con más precisión la masa de los compuestos.

Actividad III

Utilizando una bureta, mida 25 ml. de agua y, vaciándolo en:

Un vaso de precipitado, registre el volumen según la escala del vaso,

Una probeta, registre el volumen que indica la escala.

Con una pipeta, mida el volumen del agua contenida en la bureta.

Nota: Registre las mediciones cuatro veces cada una.

Actividad IV

Pesar el vaso de precipitados solo.

Medir 25mL de agua destilada, registrar su temperatura y su peso.

Diluir 2g de NaCl en 100mL de agua destilada. Pesar 25 mL de la solución y su temperatura.

Nota: No deseche esta solución, se utilizara

Actividad V

Registrar la variación de temperatura calentando agua (destilada) en un vaso de precipitados. Anotar su temperatura cada 30 segundos hasta que llegue al estado de ebullición.

Calentar la solución de cloruro de sodio y anotar su temperatura cada 30 segundos hasta que llegue igualmente al punto de ebullición.

Actividad VI

Registrar las presiones manométricas.

Introducir aire en el garrafón conectado a un manómetro con agua.

Calcular las mediciones de 5cm en 5cm,

Introducir los datos en la tabla y comentar los resultados.

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