Quimica.

Objetivos

Determinar la concentración de una disolución problema mediante titulación con NaOH a 0.5 M.

Realizar los cálculos para Hallar los gramos de NaOH que reaccionan a partir de la molaridad, su peso molecular y la pureza del reactivo que se empleará en la reacción

Titular la reacción entre la base de hidróxido de Sodio (NaOH) con el ácido clorhídrico (HCl) mililitro a mililitro.

Calcular a partir del pH práctico, el [H+], el pOH, [OH-], el pH teórico y la molaridad salina que se genera en la caída de cada mililitro.

Medir el pH de los reactivos antes y después que se mezclen, identificando no solo por medio del pH si es una solución alcalina o ácida, sino que también por métodos prácticos como lo es aplicar a la solución dos gotas de fenolftaleína, la cual nos indicará la presencia de bases.

Procedimiento

Se transvasa con una pipeta 20 ml de la solución del ácido clorhídrico a un Erlenmeyer de 100 ml, se mide el pH inicial , luego se agrega 2 gotas de fenolftaleína

Figura No.1. Cantidad de HCl (20 ml) que se toman para peprar la solución ácida. Tomada en el laboratorio.

Se prepara 1000 ml de NaOH a 0.1 M, con una pureza de 0.998 y se mide el pH inicial. Para comprender cuantos serán los gramos necesarios de base para la titulación de dicha solución fue necesario efectuar el siguiente calculo:

100 ml sln x (0.1 moles)/(1000 ml sln ) x (39.995 g NaOH)/(1 mol NaOH)÷0.998=0.40075 g NaOH

Estos cálculos se efectúan teniendo en cuenta las unidades físicas de concentración de los reactivos que se mezclaron para originar los productos y además su pureza.

Esta cantidad calculada se transvasa al frasco dosificador de la bureta

En lo práctico al medir la masa del hidróxido de Sodio se logró aproximar hasta 0.4080, puesto que la balanza es muy sensible y además es complicado medir exactamente ésta cantidad de masa básica que se calcula.

Figura N.1.Balanza analitica tomando la cantidad de NaOH que se requiere para la disolución.Tomada en el laboratorio.

Esta solución de transvasa al frasco dosificador inferior que posee la bureta. Con agua destilada hasta completar los 100 ml, por último se toma el pH inicial de la solución alcalina. La bureta digital Se purga y se ajusta a 0.00 y las burbujas que se encuentran el en ducto plástico son expulsadas. Se inicia a titular mililitro a mililitro y en cada caso se mide el pH resultante. Este proceso consecutivo se realiza hasta alcanzar el punto de equilibrio donde la fenolftaleína me indica cuando la solución ácida vira a un color fucsia muy claro.

Figura N.3 Bureta digital titulando. Tomada en el laboratorio

Con los datos obtenidos se halla el [H+], pOH, [OH-] y la cantidad de Cloruro de sodio (Sal) que se produce.

RESULTADOS

Una vez que se inicia a girar el tornillo de la bureta digital, comienza a descender poco a poco la solución básica, por cada ml contado que desciende al Erlenmeyer que posee al ácido, la solución toma un color rosado claro a mayor cantidad de base que cae el ácido define. Gracias a las gotas de fenolftaleína, uno de los indicadores que se encargan de indicar la presencia de base, por tal razón cada vez que cae el ml de base y tiene contacto con las gotas de fenolftaleína y el ácido clorhídrico, la solución cambia de color poco a poco hasta llegar al color fucsia claro. (Figura No ¿)

Figura No.1 Color fucsia que toma la solución al añadir NaOH como lo indica la fenolftaleína. Tomada en el laboratorio.

Se mide el pH inicial del ácido clorhídrico (HCl) en el pH-metro y éste nos dio un pH de 1.877, mientras que la medida del pH de la base NaOH es de 12.457.

Ml NaOH a 0.1 M pH

PR----TR [H+] pOH [OH-] NaCl

0 1.877- 0.01327 12.123 7.533¯¹ᵌ 0

1 2.046- 8.9949x10¯ᵌ 11.954 1.111¯¹²

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