Quimica

Universidad Autónoma de Nuevo León

Preparatoria 9

Química

Profra. Dora Elia Granat Ramos

Lizbeth Abigail González Muñoz

Grupo: 106 #lista: 19

Matrícula: 1747395

Monterrey, Nuevo León a octubre 2014.

Competencias

Competencias Genéricas

Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de códigos y herramientas apropiados.

Desarrolla innovaciones y propone soluciones a partir de métodos establecidos.

Competencias generales

Domina su lengua materna en forma oral y escruta con corrección, relevancia, oportunidad, ética adaptando su mensaje a la situación o contexto, para la transmisión de ideas y hallazgos científicos. En contextos cotidianos, académicos

Maneja la las tecnologías de la información y la comunicación como herramienta para el acceso a la información y su transformación en conocimiento, así como para el aprendizaje y trabajo colaborativo con técnicas de vanguardia que le permitan su participación constructiva en la sociedad.

Competencias disciplinares

Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

Actividad de adquisición y organización del conocimiento

Parte 1

a) ¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?

b) ¿En qué avanza el conocimiento del átomo con el descubrimiento de Rutherford?

Diagrama con las principales características de las partículas subatómicas fundamentales.

Ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isótopos con sus aplicaciones.

Diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición en la misma.

Conclusión

Al referirnos a la configuración electrónica estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo

Los elementos de un mismo período, tienen todos la misma configuración de partículas extra nucleares.

Bibliografía

Imágenes sobre la tabla periódica

Libros de texto de Química

http://iiquimica.blogspot.mx/2006/02/orbitales-y-nmeros-cunticos.html

Configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna

Parte 2

Introducción

En este trabajo aprenderemos a sacar la configuración electrónica que viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo y esto aplica para todos los elementos, sacando el periodo, bloque, electrón de valencia, familia, grupo, y diferentes modelos como el de Lewis y Bohr y así poderlo ubicar en la tabla periódica. Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Debemos acotar que aunque el modelo de Schrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.

Respecto a la estructura interna de la materia, a través de la historia se planearon diferentes concepciones filosóficas y teorías científicas para poder explicar las propiedades del mundo material que nos rodea.

Concepciones Filosóficas Habían dos corrientes: los atomistas y los continuistas:

Los atomistas decían que todo está hecho de átomos. La materia es discontinua.

Los continuistas pensaban que los átomos no existían. Si los átomos no pueden verse, entonces no existen. No hay límite para dividir la materia.

Descripción del modelo cuántico.

Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación

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