Quimica

1. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (T b) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es

2. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO 2 reacciona con suficiente agua para producir

A. 3/2 moles de HNO 3 B. 4/3 moles de HNO 3 C. 5/2 moles de HNO 3 D. 2/3 moles de HNO 3

3. De la fórmula del etano es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

A. 2 moléculas de C B. 1 mol de H C. 2 átomos de C D. 2 moles de C

4. Un recipiente tiene la siguiente etiqueta PENTANO 1 LITRO

Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son

A. la solubilidad y punto de fusión B. el volumen y el punto de ebullición C. la densidad y el volumen D. el volumen y la solubilidad

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE FIGURA

5. De acuerdo con la información inicial el número atómico del cadmio es

A. 48 B. 47

C. 50 D. 49

6. Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene

A. mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr B. mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S C. mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr D. menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

7. El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:

Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que

A. su magnitud es 1 B. tiene signo positivo C. es de magnitud 3 D. es igual al del oxígeno

8. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea

RESPONDER LAS PREGUNTAS 9 Y 10

9. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan

A. 16 gramos de C B. 2 gramos de H C. 12 gramos de C D. 4 gramos de H

10. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que

A. se conservó la cantidad de materia B. se conservó el número de moles C. aumentó el número de moléculas D. aumento el número de átomos de cada elemento

11. La siguiente es la representación de la molécula de la adrenalina

De acuerdo con ésta, se puede establecer que las funciones orgánicas presentes en la adrenalina son

A. fenol, alcohol y amina B. alqueno, alcano, alcohol y amida C. cicloalcano, alqueno y amida D. fenol, alcohol, amina y Èster

12. El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica

Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos

A. B, C y N B. N, S y Br C. Be, Mg y Ca D. Li, Na y Be

13. Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación P + J 2 X Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación X + R Q + J

químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente

A. 40 y 30 g/mol B. 10 y 20 g/mol C. 20 y 40 g/mol D. 10 y 30 g/mol

14. El proceso de halogenación del 1- propino se lleva a cabo mediante 2 reacciones consecutivas de adición, como se muestra en el siguiente esquema

Si se lleva a cabo un proceso de halogenación utilizando

es probable que al finalizar el paso 2 del proceso se obtenga

15. Puntos de ebullición normales (1 atm)

Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se emplean diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se muestran a continuación Puntos de ebullición normales (1 atm)

Puntos de ebullición normales (1 atm) Puntos de ebullición normales (1 atm)

A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia

A. es directamente proporcional al volumen de la muestra B. no depende de la cantidad de muestra C. es inversamente proporcional al volumen de la muestra D. aumenta linealmente con la cantidad de muestra

16.

Son fórmulas del mismo compuesto

A. 1 y 3 B. 2 y 3 C. 3 y 4 D. 1 y 2

RESPONDA 17 Y 18

Uno de los procedimientos para producir nitrobenceno en el laboratorio es el siguiente:

1. Mezclar en un tubo de ensayo 5 ml de benceno, 3 ml de ácido nítrico y 3 ml de ácido sulfúrico 2. En un baño de agua caliente, aumentar la temperatura de la mezcla hasta que expida un fuerte olor y en aquel momento, suspender el calentamiento.

17. En el laboratorio, un estudiante cuenta con los instrumentos que aparecen en el recuadro. Para realizar la práctica de acuerdo con el procedimiento, los instrumentos más adecuados

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