Quimica

MARCO TEÓRICO

Para la realización de esta práctica es necesario conocer varios conceptos fundamentales los cuales son:

Punto de Fusión: Es la temperatura en la cual una sustancia se funde (paso del estado de agregación sólido al líquido) a temperatura y presión constantes. El punto de fusión de un sólido cristalino se puede definir como la temperatura a la cual un sólido se transforma en líquido a la presión de 1 atmósfera. En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente muy rápido y la temperatura es característica, no afectando prácticamente por un cambio moderado de la presión. Por esta razón el punto de fusión es una buena constante en la identificación de sólidos. Debido a que el punto de fusión se altera sensiblemente por la presencia de impurezas esta constante constituye un buen criterio de pureza. Un sólido puro funde en un intervalo muy pequeño de temperatura y un límite superior muy próximo al verdadero punto de fusión. Un sólido bastante impuro presenta generalmente un intervalo de fusión bastante más amplio y una temperatura límite superior considerablemente inferior (intervalo de 10° a 20°) ala del punto de fusión verdadero.

Punto de Ebullición Se aplica calor al líquido problema y se registra la temperatura a la que se produce el cambio de estado de líquido a gaseoso. El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presión externa o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica. Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produce un aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su “presión de vapor”; la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Es tendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típica de cada líquido y solo depende de la temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión de Vapor. El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a la cual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg ó 1 atmósfera). También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases liquidas y gaseosas de una sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presión atmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchos lugares de la sierra (a más de 3000 m.s.n.m) el P.E. del agua es menor de 90ºC, debido a la menor presión atmosférica. Por todo ello, cuando se determina el P.E. de una sustancia, deberá anotarse la P. Atmosférica que hay en ese momento, y luego hacer las correcciones necesarias. Todos los líquidos que no se descompongan antes de alcanzar una presión de vapor de 760 mm Hg, tienen un P.E. característico. En general, el P.E. de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. En una serie homologa dada, los P.E. de cada compuesto aumentarán al aumentar el Peso Molecular. Los líquidos polares tienen mayores P.E., que los nos polares del mismo P. molecular; mientras que los polares y asociados (por enlace de hidrógeno) generalmente tienen P.E., considerablemente mas elevados que los polares no asociados.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Materiales y reactivos

Se debe tener aproximadamente 300 ml de aceite lo más claro posible para observar mejor el proceso.

 Fósforos

 Tubo thiele

 Termómetro

 Soporte metálico

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