Quimica

Informe Lab Quimica General Unad Practicas 789

By diegoriano87 | Studymode.com

PRACTICA LABORATORIO No. 4

SOLUCIONES

Grupo Nº 20

Presentado por:

VIVIANA ANDREA MONTOYA

DIEGO RIAÑO CELY

PATRICIA SUPELANO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

QUIMICA GENERAL (LABORATORIO)

BOGOTA

2012

DATOS EXPERIMENTALES

Solución de NaCl al 2% en peso P/P

Referencia de preparación: Pese Solución: 300g; %P/P = 2.0 %:

Masa de soluto: 6g de NaCl.

Observaciones:

El soluto se diluyo rápidamente y por completo en el agua.

El volumen de la solución aumento 1.5 ml con respecto a la cantidad inicial de agua.

Solución de NaCl al 8% P/V

Referencia de preparación: Volumen Solución: 50 ml; %P/V = 8%:

Masa de soluto: 4 g NaCl.

Observaciones:

Aumentó el volumen de la solución en 1 ml.

Aumentó el tiempo de agitado para disolver esta cantidad de soluto en solvente respecto al tiempo de agitado de la solución anterior.

Solución 2M de NaCl

Referencia de preparación: Volumen de Solución: 250 ml; M = 2M.

Masa de soluto: 29 g NaCl.

Observaciones:

Aumento el volumen de solvente con respecto a la cantidad inicial.

Aumenta tiempo de agitado con respecto a los tiempos de mezclado.

Diluciones

Referencia de preparación: Volumen de solución = 50 ml; M =1M.

Volumen de solución al 2M = 25 ml.

Se llevo la alícuota a un balón aforado de 50 ml, y se completó con agua el volumen del balón.

Determinar concentración de una soluciónsalina

Volumen de la solución 2M = 10 ml.

Peso de solución 2M = 10.6 g.

Peso de cápsula porcelana = 45.2 g.

Peso de cápsula + peso sal concentrada = 46.8 g.

Peso sal concentrada = 1.6 g.

CÁLCULOS

Cálculo de masa de soluto:

g soluto=mSolución x % p/p

g soluto=(300 g x 2%)/100

g soluto=6 g

Se determina masa de solvente = 300 g – 6 g = 294 g agua.

Se tiene en cuenta que en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hasta alcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Calculo del soluto:

%p/v=(masa soluto)/(L solución) x 100

%p/v x Lsolución x 1/100=masa soluto

8% x 0.050 l x 1/100=masa soluto

4g=masa soluto

Determinamos volumen de 4 g de NaCl:

δ NaCl=2.165 g/ml →vol NaCl= (4 g)/(2.165 )=1.51 ml

Calculamos volumen de solvente = 50 ml – 1.51 ml = 48.49 ml

Se tiene en cuenta que en el laboratorio se adicionó el soluto y se completo con solvente hasta alcanzar el volumen solicitado para la solución preparada.

Cálculo de masa soluto:

M=(n soluto)/(l solución) → n soluto=M x l solución

n soluto=2M x 0.25 l=0.5 mol NaCl

Conversión de moles a gramos a través de la masa molar:

masa molar NaCl=(1 x 23g)+ (1 x 35g)=58 g/mol

0.5 mol NaCl= 0.5 mol x 58 (g NaCl)/mol=29g NaCl

Iniciamos con una solución 2M y tenemos que construir 50 ml de solución a 1M. La relación de Concentración y volumen es:

V_1/V_2 = C_2/C_1 ∴ V_(1 ) x C_1= V_2 x C_2

Tenemos en cuenta que el valora hallar es el volumen a tomar de la solución 2M (V_1):

V_1= (V_2 x C_2)/C_1 ∴ V_1= (1M x 50 ml)/2M=25 ml

Se tomaron los 25 ml y se adicionaron a un balón aforado y se completó hasta 50 ml con 25 ml de agua.

Cálculo teórico de cantidad de sal en 10 ml.

g NaCl=10 ml Sln 2M NaCl x (29 g NaCl)/(250 ml sln 2M NaCl)=1.16 g NaCl

Determinar peso neto de concentración de sal:

Peso Solución (10 ml) = (peso cápsula + solución) – Peso cápsula vacía

55.8 g – 45.2 g = 10.6 g

Peso sal concentrada = (Peso sal + cápsula) – Peso cápsula vacía

46.5 g – 45.2 g = 1.3 g NaCl en 10 ml solución.

Cálculos de conversión de concentraciones a:

%P/V:

%p/v= (1.3 g NaCl)/(10 ml Solución) x 100%=13%

%P/P

%p/p= (1.3 g NaCl)/(10.6 g Solución) x 100%=12.26%

ppm

ppm= (0.0013 mg NaCl)/(0.01 l Solución) =0.13 mg/L

g/l

g/l= (1.3 g NaCl)/(0.01 l Solución) =130g/L

Molalidad

n= (1.3 g NaCl)/(58 (g NaCl)/mol) =0.02241 mol NaCl

g solvente = 10.6 g solución – 1.3 g soluto = 9.3 g solvente:

m= (0.02241 mol NaCl)/(0.009 Kg Solvente) =2.41 m

Fracción molar:

n= (9.3 g H_2 O)/(18 (g H_2 O)/mol) =0.52 mol H_2 O

Fracción total = 0.02241 mol NaCl + 0.52 mol H2O = 0.54241 mol solución.

X_A= ( 0.02241 mol NaCl)/(0.54241 mol Solución) =0.0413

X_B= ( 0.52 mol H_2 O)/(0.54241 mol Solución) =0.9587

Normalidad

M_eq= ( 58 g NaCl )/1 =58 M_eq

〖Eq〗_g= ( 1.3 g NaCl )/(58 M_eq ) =0.02241 Eq_g

N= ( 0.02241 Eq_g)/(0.01l Solución) =2.241 NRESULTADOS

Tabla 1. Resultados de las experiencias 1 al 4 de práctica No 4

Resultados experiencia No. Punto 1 Punto 2 Punto 3 Punto 4

Cantidad soluto 6 g 4 g 29 g 25 ml

Cantidad solvente 294 g 48.49 g 236.61 ml 25 ml

Volumen o masa de solución 300 g 50 ml 250 ml 50 ml

Concentración 2% P/P 8% P/V 2 M 1M

Punto 5: Determinar sal concentrada en 10 ml solución 2M:

Tabla 2. Resultados de determinación de concentración salina de una solución dada

Punto 5

Peso cápsula vacía 45.2 g

Peso cápsula + solución 55.8 g

Peso solución 10.6 g

Sal concentrada 1.3 g

Agua evaporada 9.3 g

ANALISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

La preparación de la solución al 2% P/P resulto ser muy sencilla de realizar, aquí tuvimos en cuenta que la densidad del agua es 1 por lo que convertimos los 300 g aproximadamente, adicionamos el soluto y completamos la solución con la cantidad de agua suficiente hasta alcanzar 300 g de solución. Aquí pudimos ver que resulto sencillo disolver el solvente en vista que la cantidad de soluto era muy poca en comparación con la cantidad de solvente.

La solución 8% P/V de 50 ml fue más difícil de disolver, teniendo en cuenta que el solvente estaba en poca cantidad y el soluto era mayor con respecto a la solución preparada anteriormente. Hicimos internamente la mezcla de soluto con agua fría (por falta de agua al clima) y encontramos que en agua fría, manteniendo la fuerza de agitado, se tardabamás en agua fría que en la que conseguimos al clima. Bajo la consulta realizada, es posible considerar que entre mayor es la temperatura, la energía a la que se exponen las moléculas es mayor, por tanto facilita la disolución de solutos.

En este punto fue necesaria la conversión de moles a gramos para saber la cantidad de soluto necesario para preparar 250 ml de solución 2M. Al encontrar que el valor de soluto era 29 g de NaCl adicionamos en un vaso y completamos el volumen con agua al clima, agitamos hasta disolver el soluto.

En este punto resaltamos que si la cantidad de soluto permanece constante y se necesita disolver la solución (adicionar más solvente) la concentración disminuye cuando aumenta el volumen de la solución, es decir, es una relación inversamente proporcional. En este caso el soluto (solución al 2M) líquida se disuelve en agua, para este caso, la sumatoria de los volúmenes de soluto y solvente dieron como resultado el total del volumen de la solución.

Pudimos observar que durante la evaporación de solvente se pierden g de soluto porque las últimas gotas de agua hacen salpicar la sal fuera de la cápsula de porcelana, tuvimos que recuperar las pequeñas cantidades que quedaron fuera. La sal al final quedo como una pasta frágil adherida a las paredes de la cápsula. Cuando encontramos el valor teórico que debía tener la solución encontramos que la diferencia con respecto a la real era de 0.14 g, y revisando la concentración 2M con respecto a la que encontramos de2.24 M es posible considerar que si tuvimos problemas con la mezcla de los ingredientes de la solución pues en este punto estaba más concentrada de lo que se esperaba. En menor proporción pero pudimos cometer errores en la preparación por falta de precisión al momento de adicionar los ingredientes de la solución y el hecho que sal que utilizamos estuvo tratada y contiene agentes refinantes y que permiten el consumo humano

...