Quimica

Contenido

Objetivo 3

Introducción Teórica 3

Materiales y Reactivos 5

Desarrollo de la práctica 5

Procedimiento 5

Cuestionario 6

Observaciones 7

Observaciones por Aldo Oliver Colliere Basurto 7

Observaciones por Hugo David Villalobos Álvarez 7

Observaciones por Morado 7

Observaciones por Abisai 8

Conclusiones 8

Conclusiones Por Aldo Oliver Colliere Basurto 8

Conclusiones Por Hugo David Villalobos Álvarez 8

Conclusiones Por Morado 8

Conclusiones Por Abisai 8

Bibliografía 9

Objetivo

Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación Del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

Introducción Teórica

Materiales y Reactivos

Material Reactivos

1 Matraz Balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bihoradado Cloroformo (CHCl3)

1 Tubo de vidrio de 20 a35 cm de longitud Tetracloruro de Carbono (CCl4)

1 Codo de vidrio de 90°

2 Pipetas graduadas de 0 10 cc

1 Mechero, anillo y tela c/asbesto

1 Pinza doble de bureta

1 Termómetro

1 Microbotella

1 Balanza digital

Tubería de hule

Algodón

Desarrollo de la práctica

Procedimiento

1. Monte el aparato como se indica en la figura 1 introduzcan un pedazo de algodón en el fondo del tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la micro botella que contiene la muestra.

2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor. Estando en ebullición ponga el nivel del agua contenida en las pipetas de manera que el punto C indique cero. Esto se logra subiendo o bajando las pipetas.

3. Introduzca la micro botella abierta que contiene la muestra (de una o dos gotas previamente pesadas) en el tubo A y conecte el codo B inmediatamente presionando para evitar fugas procure hacer la operación lo más rápido posible.

4. Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C. Esto será cuando todo el líquido en la botella haya pasado al estado gaseoso.

5. Quite la manguera que une a B con C y tome la temperatura del espacio libre de la pipeta C.

Cuestionario

1. Anote sus resultados del experimento obtenidos

m muestra

T

V DESPLAZADO

Al calentar el agua con las dos gotas de cloroformo introducidas dentro de esta podemos observar que la temperatura aumenta a lo cual obtenemos una diferente masa molecular.

El cloroformo se convierte en gas pero para que esto ocurra la temperatura aumenta drásticamente por eso es que al tomar la temperatura en la ultima la parte notamos un aumento de 5 °C.

2. Considerando comportamiento ideal calcule el peso molecular de la sustancia problema:

P VAPOR DEL AGUA (mmHg) T (°C)

26.8 27

28.3 28

30.1 29

31.8 30

33.7 31

35.7 32

37.7 33

39.9 34

Entonces n=m/M, es decir la masa total de gas que ocupa el volumen entre M el peso de cada mol o peso molecular sust. n en (1)

Pv= (m/M) RT

P= 585 mmHg – PVAPOR DEL AGUA

3. Apartir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema.

4. Calcule el peso molecular para:

El peso molecular se calcula sumando las masas de cada uno de los elementos o átomos que forman la molécula.

CCL 4 Tc=532.6 °K Pc

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