Quimica

Respuestas

2.25

Es homogénea y se le puede considerar así, ya que no es posible diferenciar las partes que lo conforman (Cobre y estaño)

2.26

El acero es una aleación de hierro y carbono, es decir es una mezcla de 2 componentes y como es imposible distinguir en el acero donde está el carbono o donde está el hierro por es una mezcla homogénea.

2.30

Es un elemento

2.32

Es una mezcla Heterogénea

2.34

Es un líquido incoloro, agrio y d aroma intenso, y es físico porque no dice nada sobre reacciones químicas sino que se hace identificar ante los sentidos de esta manera.

2.36

A. Químicas B. Físicas C. Químicas D. Físicas

2.37

A. El líquido se evapora ya que el carbón es inflamable y es una reacción química.

B. El alcohol si se puede quemar relativamente puro con concentración de 80-95% y es una reacción Química.

C. Si reacciona y produce Hidrogeno, reacción física.

D. Si porque el agua es el disolvente universal más importante por su misma naturaleza HOH---H+(OH) y recordemos que la sal es Cloruro de Sodio NaCL….Na+Cl y se disocia iónicamente con facilidad.

2.38

A. El líquido para encender carbón es inflamable.

B. El alcohol se evapora con rapidez.

C. La plata es buena conductora de calor y de electricidad.

D. El magnesio metálico reacciona con el ácido sulfúrico, con producción de hidrogeno gaseoso.

2.39

Adherencia, Aleabilidad, Calor, Capilaridad, Compresibilidad, Conductividad eléctrica, Conductividad térmica.

Propiedades químicas:

Inflamabilidad, Balance pH, Entalpía de formación, Tipo de enlace químico, Reactividad al oxígeno, Calor de combustión

Descripción: Se producen cambios físicos y químicos, físicos cuando el fuego reacciona con la mecha y se produce una llama consumiéndola y el oxígeno produciendo CO2.

2.40

Es un metal maleable, tenaz, color gris, plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.

Cambios Físicos: Se Oxida y es magnético.

2.41

Porque es la combinación de hierro con oxígeno…pero es más volumen no más masa.

2.42

La masa del Dióxido de azufre (SO2) es mayor que la del azufre (S) y la masa del azufre solo es 28.09 y el O es 15.9995 si tienes SO2 la masa se incrementa por la adición de los dos átomos de oxigeno hasta 60.089g/mol.

2.43

El 99,999999 % de la masa del combustible se transforma en gases de escape, solo un ínfima parte se transforma en energía (térmica), de la cual solo otra parte se transforma en energía cinética que es lo que en definitiva nos interesa.

¿Cuanta masa se transformó en energía? calculenló con la formula E=m.c2 despejando m.

La gasolina tiene un poder calorífico de algo así como 43 MJ/kg

2.44

Cuando la piedra caliza entra a los hornos, esta es expuesta a los gases caliente dentro del horno. La relación de penetración del calor a la piedra caliza está basada en el ΔT (Temperatura de la Piedra v/s la Temperatura de los Gases). A medida que el CO2 escapa del interior de la piedra caliza durante el proceso de calcinación, la concentración de CO2 se incrementa en la atmósfera interior del horno. Una vez calcinada la piedra caliza y convertida en cal viva.

2.45

Energía potencial - significa que con una pequeña liberación de Energía Creas una grandiosa cantidad de energía, por eso el carro de la montaña rusa cuando está en la sima tiene más energía potencial que el carro que apenas va subiendo, el carro de la sima necesita un empujón para que la energía se desate, en cambio el que va subiendo necesita mucha energía solo para subir.

2.46

El clavadista de 10 metros tiene más energía potencial que la de un metro, porque su energía va a durar más tiempo, y la energía se va acumulando a cada segundo que cae multiplicándose a cada segundo por la gravedad.

2.47

A. Exotérmica

B. Exotérmica

C. Exotérmica

D. Endotérmica

E. Exotérmica

2.48

A. exotérmico

B. endotérmico

C. endotérmico

E. exotérmico

2.49

Se libera energía en forma de ATP.

2.50

Se crea Energía.

2.51

Dentro de los sistemas termodinámicos, una consecuencia de la ley de conservación de la energía es la llamada primera ley de la termodinámica, la cual establece que, al suministrar una determinada cantidad de calor (Q) a un sistema, esta cantidad de energía será igual a la diferencia del incremento de la energía interna

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