Quimica.

RESUMEN.

En la práctica de laboratorio, se inicio pesando ciertos gramos de 2 tipos de sales (Na2CO3 Y BaCl2) para hacer una solución de 0.50 M, a continuación se vierte en 5 tubos de ensayo y posteriormente se pasan a unos filtros los cuales se ponen a secar, en donde se obtiene el precipitado esperado y se pesa.

DATOS Y RESULTADOS.

Se calcularon los gramos necesarios para prepara 50ml de una solución al 0.50M Carbonato de Sodio (Na2CO3) y Cloruro de Bario (BaCl2). De, utilizando el método aprendido en las practicas anteriores.

0.50M=x/0.05Lt→x=0.025mol

0.025mol 〖Na〗_2 CO_3 x (105.99g〖Na〗_2 CO_3)/(1mol 〖Na〗_2 CO_3 )=2.65g

0.50M=x/0.05Lt→x=0.025mol

0.025mol Ba〖Cl〗_2 x (208.2gBa〖Cl〗_2)/(1mol Ba〖Cl〗_2 )=5.2g

TUBO ml 0.5M BaCl2 ml 0.5M Na2CO3

1 3.0 1.0

2 3.0 2.0

3 3.0 3.0

4 3.0 4.0

5 3.0 5.0

No Papel filtro Peso del papel filtro Peso papel filtro mas precipitado Peso precipitado

1 2,0g 2,05g 0,05g

2 1,7g 1,93g 0,23g

3 1,8g 2,07g 0,27g

4 1,9g 2,13g 0,23g

5 1,8g 2,15g 0,35g

Coordenadas para la grafica: Gramos de Carbonato de Bario (eje Y) Vs ml de solución de Carbonato de Sodio (eje X)

X Na2CO3 (ml) Y BaCO3 (g)

1 0,05

2 0,23

3 0,27

4 0,23

5 0,35

Grafica 1 ml Ca2CO3 vs g BaCO3

Calcule el numero de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio utilizados en cada uno de los 5 tubos de ensayo.

Moles de cloruro de Bario:

3ml ×(0.5 moles Ba〖Cl〗_2)/(1000 ml)=0.0015 moles Ba〖Cl〗_2

Moles de Carbonato de Sodio:

Tubo de ensayo 1:

1ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0005 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 2:

2ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0010 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 3:

3ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0015 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 4:

4ml×(0.5 moles Ba〖Cl〗_2)/(1000 ml)=0.0020 moles〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo de ensayo 5:

5ml×(0.5 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3)/(1000 ml)=0.0025 moles 〖Na〗_2 〖CO〗_3

Tubo Moles de BaCl2 Moles de Na2CO3

1 0,0015 0,0005

2 0,0015 0,0010

3 0,0015 0,0015

4 0,0015 0,0020

5 0,0015 0,0025

Procedimientos para grafica Teórica:

Tubo de ensayo 1:

0.0005 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.0986g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 2:

0.0010 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.1793g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 3:

0.0015 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 )×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol 〖Na〗_2 〖CO〗_(3 ) )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 4:

0.0015 mol BaCl_2×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol BaCl_2 )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Tubo de ensayo 5:

0.0015 mol BaCl_2×(1 mol Ba〖CO〗_3)/(1 mol BaCl_2 )×(197.33gBa〖CO〗_3)/(1 mol Ba〖CO〗_3 )=0.2959g Ba〖CO〗_3

Grafica del resultado teórico:

X Na2CO3 (ml) Y BaCO3 (g)

1 0,0986

2 0,1973

3 0,2959

4 0,2959

5 0,2959

Grafica 2 ml Ca2CO3 vs g BaCO3

Error:

Ea=|0.27-0.2959|→Ea=0.025

〖Error〗_relativo=(0.025/0.2959)x100

→ 〖Error〗_relativo=8.4%

Porcentaje de error graficas:

Gramos totales

"0.0025 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" "× " ("106 g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" ) "=0.265g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3"

Gramos de Na_2 CO_3 que reaccionan:

"0.0015 mol Ba" 〖"Cl" 〗_"2" "× " ("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol Ba" 〖"Cl" 〗_"2" ) "×" ("106 g " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" " " )/("1 mol " 〖"Na" 〗_"2" 〖"CO" 〗_"3" ) "=0.159g " 〖"Na"

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