Quimica

QUIMICA

Estudia tanto la composición de la estructura y propiedades de la materia, como las cambios de las reacciones química y su relación con la energía.

Las disciplinas de la química:

QUIMICA INORGANICA. Materia inorgánica

QUIMICA ORGANICA. Materia orgánica

BIOQUIMICA. El estudio de substancias en organismos biológicos

FISICO – QUIMICA

QUIMICA ANALITICA

Propiedades de la materia

Masa = cantidad de materia de un cuerpo

Volumen = Espacio que ocupa un cuerpo

Densidad = Cantidad de materia que existe en un volumen determinado

Punto de ebullición = temperatura en la que un líquido se transforma completamente en gas

Punto de fusión = temperatura en la que un líquido se transforma en un sólido.

Estado = Situación de agregación de la materia según su temperatura.

Color = Es el reflejo de una determinada longitud de onda que no se absorbe.

Textura = grado de rugosidad de una superficie.

Ductilidad = capacidad de un metal para ser estirado y convertido en alambre

Maleabilidad = capacidad de un metal para cambiar su forma en forma de lámina delgada.

Moléculas: Son agrupaciones de átomos iguales o diferentes. Estas agrupaciones, se distinguen por el número de partículas atómicas, el tipo de elemento y la forma en que se disponen en el espacio.

Red cristalina: Es un número indefinido de átomos que se ubican formando una estructura ordenada y con un patrón geométrico que se repite varias veces. Tanto las moléculas como las redes cristalinas se mantienen gracias a una fuerza de atracción llamada enlace químico.

Sustancia pura: materia formada por un solo tipo de elementos o compuestos. Una sustancia pura tiene composición definida e invariable, con propiedades constantes y características y no pueden descomponerse en otras sustancias más simples.

Elemento: Sustancia formada por un solo tipo de átomo (Hidrogeno, Oxígeno, Cobre, Fierro). Los elementos se representan con símbolos químicos en la tabla periódica.

Compuesto: Unión de dos o más elementos químicos, combinados en cantidades exactas y fijas (H2O, NaCl). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas. Un compuesto en particular tiene una proporción de masa específica de cada elemento del compuesto.

Mezcla: unión de dos o más sustancias puras diferentes, elementos simples o compuestos, en cantidades variables y que no se encuentran combinados. Una mezcla heterogénea son aquellos cuyos componentes no están distribuidos de manera totalmente uniforme y se distinguen con facilidad. Sus componentes son inmiscibles (no mezclables), por ejemplo agua y arena, jugo zuco. Una mezcla homogénea, es cuando sus componentes están distribuidos de manera totalmente uniforme. No es fácil distinguirlos a simple vista. También se llaman soluciones químicas.

Técnicas de separación:

Evaporación = por calentamiento se elimina uno de los componentes por medio de su gasificación.

Filtración = modo de colar para separar dos o más componentes en una mezcla.

Destilación = Separación de dos líquidos mediante calentamiento, evaporación y condensación de uno de los líquidos.

Tamizado = filtración gruesa mediante un colador, malla o tela.

Decantación = Caída de un sólido en una mezcla con un líquido por efecto de la gravedad.

MODELO ATOMICO DE BORH

Historia

Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para realizar el modelo, el intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión. Describió el átomo de hidrogeno con un protón en el núcleo, y girando su electrón.

Bohr El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía, Estos estados reciben el nombre de niveles cuánticos principales.

Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.

M = masa del electrón.

H = la constante de Planck

V = velocidad

N = número cuántico principal ( n=1,2,3... )

R = radio de la orbita

Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Emite energía cuando: pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía).

Absorbe energía cuando: pasa de una órbita interna a otra más externa.

Por tanto, la energía absorbida o emitida será:

ENERGIA CUANTIZADA Y FOTONES

Los átomos no pueden absorber o emitir cualquier valor de energía, sino sólo unos valores concretos. (h=6,626·10-34 Julios · segundo).

Energia = hcte plank · νfrecuencia

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

Para Ernest Rutherford, el atomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un nucleo atomico pesado con carga positiva. Comienzos del siglo XX.

el modelo

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