Quimica

ANEXO 1 ACTIVIDAD 4

SECUENCIA 2 QUIMICA II

I. CONCEPTO DE DISOLUCIÓN Y PARTES DE UNA DISOLUCIÓN

Si en una mezcla homogénea las partículas de la fase dispersa tienen el tamaño de átomos o moléculas se llama disolución. El componente que está en mayor cantidad se denomina disolvente y el componente o los componentes que se encuentran en menor cantidad, solutos. Las disoluciones existen en cualquier estado de agregación, el cual depende del estado del disolvente, por ejemplo:

Disolvente Estado Ejemplos

Gaseosa Líquida aire, oxígeno en nitrógeno, helio en oxígeno.

Gaseoso aire húmedo, combustible de transbordador.

Sólida algunos humos finos, smog.

Gaseosa Líquida agua gasificada, cloro en agua.

Líquida vinagre, vino, anticongelantes, perfumes.

Sólida agua de mar, agua con azúcar.

Gaseosa Líquida hidrógeno adsorbido en metales, H2 en Pt.

Sólida amalgamas (mercurio en plata) .

Sólida aleaciones, latón, acero, gemas.

II. EXPLICACIÓN DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN

Con la ayuda de la Teoría Cinética-Molecular comprenderemos cómo tiene lugar el proceso de la disolución. Si tenemos un sólido (por ejemplo un terrón de azúcar) que se introduce en el seno de un líquido (como el agua), se produce un acercamiento de las moléculas del líquido al sólido, primero rodeándolo y luego separando las partículas que forman la red cristalina del sólido, debido al intenso choque de las partículas del líquido con las de los sólidos. Luego, las partículas de azúcar distribuyen entre las moléculas del agua, proceso que se favorece si se agita.

Los factores que influyen el en proceso de disolución son:

1. Temperatura

2.

III. Concentración de una disolución

La expresión cuantitativa de la cantidad de soluto en una disolución se llama concentración. Aunque existen varias formas de expresar la concentración de las disoluciones, en este material sólo se revisarán: porcentualidad, molaridad, molalidad, y normalidad.

IV. Porcentual (%)

A) %masa: El por ciento en masa (% en masa) indica los gramos de soluto presentes en 100 g de la disolución.

Ejemplos

A) ¿Qué por ciento en masa resultará al disolver 2 g de xilocaína en 100 g de agua?

DATOS FORMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO

%m = ?

ms = 2 g

md=102 g

%m= 1.9%

B) % en volumen: El porciento en volumen (% en volumen) indica los mililitros de soluto presentes en 100 mL de disolución.

Ejemplos

1. Al destilar 360 mL de un vino de mesa se obtuvieron 25.7 mL de alcohol ¿de cuántos grados G.L es el vino?

DATOS FORMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO

%m =?

vs = 25.7 ml

vd =360 ml

%v = 7.1%

V. Molaridad (M)

La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de disolución.

Una disolución 1 molar (1 M) se prepara con la masa de 1 mol de soluto y se disuelve en el disolvente necesario para obtener un litro de disolución. Una disolución 2 molar (2 M) se prepara con la masa de 2 mol de soluto disueltos en 1 L de disolución y así sucesivamente.

Como se vio en la unidad uno, a la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales como átomos hay en 12 gramos de carbono 12. La masa molar de los compuestos se obtiene sumando la masa molar de los elementos que numéricamente es igual a las masas atómicas de todos los átomos que integran la sustancia.

Ejemplo 1

¿Cómo se prepara 1 L de disolución acuosa 1 molar (1 M) de glucosa (componente del azúcar de mesa, C6H12O6)?

C6H12O6 6 mol de C = 12 g (6) = 72 g

12 mol de H = 1 g (12) = 12 g

6 mol de O = 16 g (6) = 96 g

1 mol de C6H12O6 = 180 g

O sea, 180 g/mol de C6H12O6

Como se pide 1 mol en cada litro (solución 1 molar) se pesan 180 g de glucosa, se agregan a un matraz aforado y se completa con agua a 1 L de disolución (debe agitarse hasta que se disuelva).

ANEXO 2 ACTIVIDAD 6 SECUENCIA II QUÍMICA 2

EJERCICIO 1

Determina cuál es el soluto y el solvente en cada una de las siguientes disoluciones. Anotándolo en la columna correspondiente.

DISOLUCIÓN SOLUTO SOLVENTE

1. Azúcar en agua

2. Solución de ácido clorhídrico

3. 75 ml de alcohol etílico y 25 ml de agua

4. Agua de soda

5. Agua mineral carbonatada

ANEXO 3 ACTIVIDAD 6 SECUENCIA II QUÍMICA 2

EJERCICIO 2 Resuelve los siguientes ejercicios de soluciones:

1. Calcula la concentración porcentual de 500 gramos de solución si contienen disueltos las siguientes cantidades de soluto.

Gramos de soluto %de masa= g de soluto/g de solución x 100 Concentración (%)

5

50

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