Química Laboratorio

QUIMICA ORGANICA

PRACTICA DE LABORATORIO N°3 DETERMINACION DE LAS CONSTANTES FISICAS

LABORATORY PRACTICE NO. 3 DETERMINATIONS OF PHYSICAL CONSTANTS

Bogotá D.C. 19 febrero 2013

PALABRAS CLAVE: Tubo de Thiele, punto de fusión, punto de ebullición, tubo capilar, acido benzoico, temperatura, termómetro.

KEY WORDS: Thiele tube, melting point, boiling point, capillary tube, benzoic acid, temperature, thermometer.

RESUMEN

En la práctica de laboratorio se procedió con la identificación del material y según las guías se empezó a elaborar el montaje (que contenía; un tubo de thiele, un tubo pequeño, tubos capilares y un termómetro). debíamos hallar con el montaje el punto de ebullición del etanol y del metiletilcetona, para este montaje el tubo capilar sellado por una parte iría invertido dentro de un tubo pequeño o de osmosis que contenía la sustancia y a la vez el tubo de osmosis iría amarrado en la parte inferior del termómetro, se procede a calentar con el mechero teniendo en cuenta que en el tubo de osmosis empezaran a generarse burbujas lentamente y entre más rápido salgan significa que se está llegando al punto de ebullición, cuando esto suceda se debe retirar inmediatamente el mechero y tomar la temperatura que marco el termómetro. Luego con el mismo montaje para identificar el punto de ebullición, en este caso se iba a hallar el punto de fusión del naftaleno y del ácido benzoico, para el cual se realizó el montaje con el tubo de Thiele, en este se ubicó el termómetro el cual tenía amarrado en la parte más baja un tubo capilar sellado que contenía la sustancia; se vertió en el tubo de Thiele aceite mineral y se ubicó este en un soporte universal con sus respectivas pinzas luego se procedió a calentar con un mechero de bunsen en la parte de abajo y se observó como el termómetro marcaba el aumento de la temperatura mientras se debía tener en cuenta la fusión de nuestros compuestos, cuando estos se fundieran se debía retirar el mechero y tener en cuenta la temperatura que marco el termómetro.

ABSTRACT

In the lab we proceeded with the identification of the material and as guides began to develop assembly (containing, a Thiele tube, a small tube and thermometer capillaries). mounting we must find the boiling point of ethanol and methylethylketone, for this mounting the capillary tube on the one hand would sealed invested within a small tube or the substance containing osmosis while osmosis tube would moored in the bottom of the thermometer, we proceed with the lighter to heat given that in osmosis tube slowly began to generate bubbles and the faster out means that it is reaching the boiling point, when this happens you should immediately remove the burner and take the temperature under the thermometer. Then with the assembly to identify the same boiling point, in this case was to find the melting point of naphthalene and of benzoic acid, to which was assembled with the tube Thiele, in this thermometer was placed on the which was moored at the bottom sealing a capillary tube containing the substance is poured into the tube Thiele mineral oil and this was placed in a universal stand with their respective grippers then proceeded to heating with a Bunsen burner in the bottom and was observed as the temperature was increased while the temperature should take into account the merger of our compounds, when they are melted they should withdraw the burner and take into account the temperature that the thermometer frame.

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1. INTRODUCCION

-ETANOL:

Etanol es un combustible a base de alcohol hecho de la fermentación y destilación de almidones como el maíz. También pude producirse de "biomasa celulósica" como árboles y gramíneas. El uso de etanol puede reducir nuestra dependencia en el petróleo extranjero y reducir las emisiones de gases de efecto invernadero.

-Etanol:

Pictograma:

F F Inflamable

Frases R:

R 11: Fácilmente inflamable.

Frases S:

S 2: Manténgase fuera del alcance de los niños.

S 7: Manténgase el recipiente bien cerrado.

S 16: Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas - No fumar.

Fórmula molecular: C2H6O2

CAS Nº: 64175 Peso Molecular: 46.1

Principales características

El alcohol etílico o etanol es un alcohol que se presenta como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Al mezclarse con agua en cualquier proporción, da una mezcla azeotrópica. Es un líquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico. Es conocido sencillamente con el nombre de alcohol.

Su fórmula química es H3C-CH2-OH, principal producto de las bebidas alcohólicas.

Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, la sidra, el vino y el brandy. Debido a su bajo punto de congelación, ha sido empleado como fluido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio, -40 °C, y como anticongelante en radiadores de automóviles.

Normalmente el etanol se concentra por destilación de disoluciones diluidas. El de uso comercial contiene un 95% en volumen de etanol y un 5% de agua. Ciertos agentes deshidratantes extraen el agua residual y producen etanol absoluto. El etanol tiene un punto de fusión de -114,1°C, un punto de ebullición de 78,5°C y una densidad relativa de 0,789 a 20°C.

Propiedades físicas

-Estado de agregación Líquido

-Apariencia Incoloro

-Densidad 810 kg/m3; (0,810 g/cm3)

-Masa molecular 46,07 uma

-Punto de fusión 158,9 K (-114,1 °C)

-Punto de ebullición 351,6 K (78,6 °C)

-Temperatura

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