Química, cristalización

Integrantes:                                        Curso: Segundo Ciencias[pic 1]

Saskia García                                        

Victor Gutiérrez

Sebastián Pérez

Cristian Ugsha

Sergio Loachamin

David Venegas

Allison Vera

Química

Tema: Cristalización

Objetivo: Observar es el proceso de cristalización y recolectar la información de este proceso.

Materiales:

Una bandeja de vidrio                                        Agua hervida

Sulfato de cobre                                        Una cuchara

Sal de mar

PROCEDIMIENTO:

• Poner en una olla a hervir agua
• Esperar hasta que esté en su máximo punto de ebullición
• Poner el sulfato de cobre poco a poco
• Disolver el compuesto
• Colocarlo en la bandeja de vidrio
• Esperar y observar

BITACORA

Cuestionario:

¿Qué es cristalización?

Cristalización es el nombre que se le da a un procedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de un sólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En este proceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaces hasta llegar a formar cristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidad de purificar una sustancia de naturaleza sólida. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. Este paso u operación es necesaria para cualquier producto químico que se encuentre como polvos o cristales en el mundo comercial, por ejemplo, el azúcar, la sal, etc.[pic 2]

Los tipos de cristalización

• Cristalización a vacío:
  En esta operación básica se aprovecha una combinación de los dos efectos antes mencionados. En un evaporador a vacío se evapora una parte del disolvente. La eliminación del calor necesario enfría además la solución. Esta operación básica es ventajosa, ante todo, para los casos de sustancias sensibles a la temperatura, ya que la evaporación en vacío tiene lugar a temperaturas más bajas.

• Cristalización por Enfriamiento:
  Si la solubilidad variase mucho con la temperatura, la concentración de saturación se puede sobrepasar por enfriamiento.
  
• Cristalización por evaporación:
  Se evapora una parte del disolvente, hasta que la cantidad de sustancia disuelta en la solución restante supere la concentración de saturación. Esta operación básica se emplea en los casos en que la solubilidad depende poco de la temperatura.
  

Ejemplos de cristalización

• Cristalización del ácido úrico. Este es el fenómeno de la enfermedad conocida como gota, en la que se forman cristales de ácido úrico en las articulaciones, generando dolor y disminución del movimiento. Puede ser consecuencia de la ingesta de purinas en exceso, o de fallos renales de diversa magnitud.
• Cristales de plata para filmes. La obtención de cristales de plata es útil para ciertos implementos de la industria fílmica o fotográfica temprana (no digital), ya que son sensibles a la luz y permitían el reacomodamiento de la sustancia de acuerdo a la impresión lumínica a través del lente. Se obtienen a partir de compuestos químicos como bromuro, cloruro o yoduro de plata.
• Las formaciones calcáreas marinas. Como las de moluscos, corales y bivalvos, que a través de la acción de ciertas proteínas pueden no sólo precipitar, sino moldear la creación de cristales de calcita o de cuarzo sobre la roca en que se formará su colonia.
• La formación de escarcha. En días particularmente fríos, el vapor de agua ambiental puede cristalizar sobre las superficies frías como el vidrio o ciertos metales, de manera semejante a como se forma la nieve. A esto se le conoce como escarcha, pero son cristales de agua de constitución muy regular y bien formada.
• Formación de cristales moleculares. En sustancias como el dióxido de azufre (SO2), las fuerzas de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno conducen a la formación de cristales moleculares, que suelen ser quebradizos y fundibles por debajo de los 100 °C.
• Cristalización del azúcar. La sacarosa y otros edulcorantes cuya presentación comercial es en cristales para ser disueltos en las bebidas, han atravesado un proceso de cristalización a partir del jarabe dulce del que se obtienen. Luego la mezcla es centrifugada para separar los cristales de la miel. El azúcar “rubia” o “morena”, no blanca, es justamente azúcar en su primera etapa de cristalización (sin refinar).
• Purificación del Silicio. Si bien el silicio no sublima, es posible purificarlo fundiéndolo y luego enfriándolo selectivamente, para escindir las impurezas solubles de los monocristales de silicio de alta pureza que, entonces, son utilizados en la industria de los superconductores.

Los métodos de cristalización

El método de cristalización en “batch”[pic 3]

Es el método más simple de cuantos hay. Consiste en combinar todos los componentes en una solución que se mantiene en reposo durante todo el proceso. A medida que pasa el tiempo, se da la formación de los cristales dentro de la solución.

[pic 4]

Existe una variante de esta técnica llamada “microbatch”, con el mismo fundamento que “batch” mas basada en solamente una gota de la solución que, con el fin de evitar la evaporación, se sumerge en un aceite inerte.

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