QUÍMICA ORGÁNICA. Solubilidad y cristalización
Enviado por Montserrat. • 23 de Mayo de 2020 • Prácticas o problemas • 1.972 Palabras (8 Páginas) • 369 Visitas
QUÍMICA ORGÁNICA
LABORATORATORIO DE Q. ORGÁNICA
Práctica 1. Solubilidad y cristalización.
Introducción:
La solubilidad es la proporción de cantidad de una sustancia que se disolverá en una determinada cantidad de un líquido, a una temperatura dada. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación (interacción de las moléculas del disolvente con las del soluto que provoca la ruptura de los enlaces de la red cristalina). Sin embargo, en otros la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
La cristalización consiste en la formación de cristales a partir de una solución sobresaturada; y con ella se puede purificar una sustancia, que a su vez debe tener una curva de solubilidad que aumente considerablemente con la temperatura.
Este fenómeno puede ocurrir porque las redes cristalinas se pueden formar solamente con iones o moléculas iguales, de esta manera si tengo en solución varias sustancias cada cristal que de ella se formen van a estar compuestos de una sola sustancia. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida.
El método consiste en disolver el sólido que se va a purificar en el disolvente caliente, la mezcla se filtra para eliminar las impurezas insolubles y entonces se deja enfriar para que se produzca la cristalización. Se emplea con bastante frecuencia en química para purificar una sustancia sólida, este método de separación se basa en la diferente solubilidad de los compuestos orgánicos sólidos en distintos disolventes. si las sustancias que acompañan al producto principal son más fácilmente solubles en el disolvente elegido, su aislamiento no ofrece ninguna dificultad especial, ya que cristaliza de la disolución saturada en caliente, mientras que las impurezas permanecen disueltas en la disolución enfriada (“aguas madres”). Como consecuencia de distinta velocidad de cristalización, se produce frecuentemente la separación de sustancias relativamente puras al cabo de algunas horas o días. La evaporación de las aguas madres suele aumentar el rendimiento en el producto principal y también permite el aislamiento de los productos secundarios. No es raro conseguir una sustancia pura después de varias recristalizaciones en distintos disolventes, a los que se añade a veces carbón activo como absorbente de las impurezas.
Hipótesis
Si se encuentra el disolvente ideal para un determinado soluto, entonces se puede llevar a cabo una mejor cristalización
Objetivos
- Encontrar el disolvente ideal para cada uno de los compuestos a utilizar.
- Determinar la solubilidad de dos sustancias, en una serie de disolventes de diferente polaridad.
- Realizar pruebas de solubilidad para encontrar un disolvente ideal que permita la purificación de un compuesto y su cristalización.
Materiales
8 tubos de ensayo y gradilla | agitador de vidrio |
1 baño maria | embudo por gravedad y papel filtro |
1 tripie con tela de asbesto | tela de asbesto |
1 pipetas de 5 mL | vaso ppt 50 mL |
2 pinzas para tubo de ensayo | 1 espátula |
1 jeringa con manguera | 1 mechero con tripie |
Método
[pic 1]
Resultados
Solubilidad de bicarbonato de sodio
Solubilidad | Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Frío | No se disolvió.Se agregó 3 ml. | No se disolvió. Se agregó 1 ml. | No se disolvió. Se agregó 1 ml. | No se disolvió. Se agregó 1 ml. | No sé disolvió. Se agregó 3 ml. | Se disolvió con 1 ml. |
Calor | No se disolvió. | No se disolvió. | No se disolvió. | No se disolvió. | No se disolvió. | - |
Cristalización |
- | - | - | - | - | No se cristalizó. |
[pic 2]
Se repitió la prueba con ácido oxálico como soluto, en acetato de etilo que funcionó como el disolvente ideal, para realizar la cristalización.
Disolvente ideal | Aspecto de cristales |
Acetato de etilo (5 mL) | Pequeños y finos |
[pic 3]
Peso del papel filtro antes de la cristalización: 0.635 g
Peso total del papel filtro y cristales: 1.380 g
Peso de los cristales: 0.745 g
Análisis de resultados
Recordando la regla de “lo similar disuelve a lo similar” y reconociendo las características de las sustancias se puede deducir que pasará en la disolución.
La sustancia con la que trabajó el equipo fue bicarbonato de sodio y sabemos que el El bicarbonato (NaHCO3), también conocido como carbonato ácido de sodio, hidrogenocarbonato de sodio, bicarbonato de soda o sal de vichy, es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón, el cual contiene grandes cantidades de bicarbonato sódico.
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