Química

Química:

1)¿Qué es una acido?

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

2)¿Qué es una base?

Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases

3)¿sistema acido débil?

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez ( ), cuya expresión es:

Cuanto mayor es el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

Constante de ionización de ácidos débiles a 25 °C

Ácido Reacción Constante Ka

Ácido acético

CH3COOH ⇌ H++CH3COO- 1,8x10-5

Ácido benzoico

C6H5COOH ⇌ H++C6H5COO- 6,4x10-5

Ácido cloroacetico

CH2ClOOH ⇌ H++CH2ClOO- 1,4x10-3

Ácido fórmico

HCOOH ⇌ H++HCOO- 1,8x10-4

Ácido cianhídrico

HCN ⇌ H++CN- 4,9x10-10

Ácido fluorhídrico

HF ⇌ H++F- 6,7x10-4

Ácido iódico

HIO3 ⇌ H++IO3- 0,17

Ácido nitroso

HNO2 ⇌ H++NO2- 4,5x10-4

Ácido propiónico

C2H5COOH ⇌ H++C2H5COO- 1,3x10-5

Ácido sulfhídrico

H2S ⇌ H++HS- K1= 1,0x10-7

HS- ⇌ H++S- K2= 1,2x10-13

Ácido carbónico

H2CO3 ⇌ H++HCO3- K1= 4,2x10-7

HCO3- ⇌ ⇌H++CO3= K2= 6,0x10-11

Ácido fosfórico

H3PO4 ⇌ H++H2PO4- K1= 7,5x10-3

H2PO4- ⇌ H++HPO4= K2= 6,2x10-5

HPO4= ⇌ H++PO4≡ K3= 1,0x10-12

Ácido sulfuroso

H2SO3 ⇌ H++HSO3- K1= 1,25x10-5

4)¿PH y POH?

POH: En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración de éstos, expresado como

PH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus hydrogenii o potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

5)¿Qué son soluciones amortiguadoras?

Una solución buffer o tampón o amortiguadora es una mezcla de un ácido débil y una base débil, la cual se puede obtener mezclando un ácido débil con una de sus sales correspondientes, “tampón ácido”, puesto que el anion del ácido es una base débil. También se puede preparar la solución amortiguadora mezclando una base débil con una de sus sales correspondientes “tampón básico”. El ácido débil reacciona con cual quien cantidad de OH- agregado, mientras que el papel de la base débil es consumir el H+ que pueda haberse introducido. Esto impide que se perturbe en mayor grado el equilibrio

6)¿titulacion?

La titulación es un procedimiento utilizado en química

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