Previo 1 laboratorio quimica general 1.

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El concepto de concentración tiene referencia a la composición de una solución o, también de una mezcla homogénea (un ejemplo de ello. es una aleación de metales). Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de disolución. Se utilizan varias unidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como ciertas limitaciones, las cuatro unidades de concentración más comunes son: porcentaje de masa, fracción molar, normalidad y molaridad. La elección de una unidad de concentración depende del propósito del experimento y en algunas ocasiones es necesario convertir de una unidad de concentración a otra.

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1.- ¿Qué significa la palabra higroscópico?

Es una propiedad de algunas sustancias de absorber y exhalar humedad según el medio en el que se encuentran.

2.- ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?

Porque es una base muy fuerte y el plástico no reacciona si está en contacto con la disolución.

3.- Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones:

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Preparación: Se toman 12.5ml de la disolución 2mol/L con una pipeta y se agrega en un matraz de aforación de 250ml con una pequeña cantidad de agua y esta se agregará con cuidado por las paredes del recipiente, y posteriormente se afora.

b) 50 mL de una disolución de HCl 0.1 mol/L a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL).

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Preparación: Se tomará con la pipeta los ml necesarios (0.418mL) para preparar la disolución, y se agregarán a un vaso de precipitados con poca agua, se pasará a un matraz para aforarlo y se lavará con agua destilada para evitar todos los residuos.

c)50 mL de una disolución de H2SO4 0.1 mol/L a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% m/m y densidad 1.84 g/mL).

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d) 50 mL de una disolución de ácido cítrico C6H8O7 0.1 mol/L a partir de ácido cítrico sólido.

    50ml C6H807= 0.96g[pic 47]

Preparación: Se pesan 0.96 gramos y se disuelven en un matraz 50ml de agua aproximadamente para ser aforado.

1. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?

El procedimiento debe ser realizado en la campana de extracción, se debe agregar el ácido al agua y no de manera contraria, es recomendable que la cantidad de agua agregada sea menor al volumen de la disolución que se desea contener.

5.- ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta 3?

1. Un matraz de aforación de 250ml, 1 recipiente de plástico de 250ml, dos pipetas de 10 y otra de 5ml y un vaso de precipitados de 100ml.

1. Un matraz de aforación de 50ml, un vaso de precipitado de 100ml, un bote de plástico.

1. Un bote de plástico, un matraz de aforacion, una pipeta y un vaso de precipitados de 100ml.

1. Un matraz de aforación de 250ml

6.- ¿Cómo pueden prepararse 250 mL de una disolución de NaOH 0.005 mol/L a partir de la disolución 0.1 mol/L mencionada en la pregunta 3a? Describe e indica tu estrategia de operación:[pic 48]

C1V1= C2V2

C1=0.005mol/L

V1=250ml

C2=0.1mol/L

V2=

7.- ¿Cuál será la concentración de HCl de una disolución preparada tomando 10 mL de una disolución 0?1 mol/L de HCl y llevando al aforo a 50 mL? Indica tu estrategia de operación.

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8.- ¿Cómo pueden prepararse, a partir de una disolución 01 mol/L, 100 mL de una disolución de ácido cítrico cuatro veces menos concentrada? Describe e indica tu estrategia de operación:

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Cuestionario Previo. (Segunda Parte)[pic 53]

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1.- ¿Qué es una valoración o titulación?

Es un método químico que permite determinar la concentración de soluciones desconocidas a través de mediciones del volumen de soluciones de concentración.

2.- ¿Qué es el punto de equivalencia de una titulación?

Es un punto teórico que no se determina experimentalmente, sino que se puede estimar por su posición, observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia (Cambio de color o turbidez).

3.- ¿Qué es un titulante?

Es el reactivo añadido a la solución que contiene el analito para que reaccione completamente con este y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración.

4.-Investiga los posibles efectos dañinos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Registra tu fuente de información.

Es un producto no peligroso según la directiva 67/548/CCE.

5.- ¿Qué es un analito?

Es una sustancia la cual puede ser la unión de un elemento o incluso un compuesto determinado, que posee un interés en nuestra muestra, pues es la parte que se desea analizar

6.- ¿Qué es una disolución valorada, estandarizada o normalizada?

Son las soluciones de concentración perfectamente determinada o que contiene un peso conocido de soluto en un volumen definido de solución.

7.- ¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Cuál es el color de la fenolftaleína en medio ácido y en medio básico?

Sustancia de carácter ácido-básico débil que posee la propiedad de presentar combinaciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que se encuentra dividida

1. ¿Cómo se calcula el % de error en una determinación experimental?

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9.- ¿Cómo se calcula la desviación estándar para una serie de valores?

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1.-Llena la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los coeficientes estequiométricos de la reacción realizada.

Tabla 1. Normalización de NaOH.

2.-Completa la siguiente tabla con la cantidad de biftalato usado para cada valoración. En la última columna, coloca el volumen calculado de disolución de NaOH ~0.1 mol/L necesario para reaccionar con cada muestra.

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