REPORTE DE LABORATORIO ETAPA 1.
Enviado por Teresa García • 18 de Febrero de 2016 • Ensayo • 1.619 Palabras (7 Páginas) • 287 Visitas
[pic 1][pic 2]UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUIMICA ll
REPORTE DE LABORATORIO
ETAPA 1.
INTEGRANTES:
MARIA TERESA GARCIA ARAUJO 1743967
ADRIANA GABRIELA MORENO REYES 1728982
EVA MARIEL LOPEZ ROJAS 1735243
DANIEL MAXIMILIANO PEÑA HERNANDEZ 1686815
GRUPO: 412
DOCENTE: LAURA IVONNE PUENTE LUNA
OBJETIVO
Reconocer, por evidencias experimentales, algunas propiedades químicas de las sustancias que se mencionan a continuación:
- Sodio metálico
- Magnesio metálico
- Solución de cloruro de bario
- Zinc metálico
- Cobre metálico
- Solución de nitrato de plomo (ll)
Material:
- Tubos de ensayo
- Gradilla
- Pinzas para tubo
- Espatula
INTRODUCCION (breve investigacion del tema)
Una reacion quimica es un proceso por el cual una o mas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción quimica, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o mas sustancias diferentes a las iniciales.
Una de las principales caracteristicas es que la o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenian las sustancas de partida.
Libro de texto
Las propiedades características de una sustancia que se relacioan con la manera en que esta cabia su composición, o cómo interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reacciones químicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involcradas en el proceso de cambio.
PROCEDIMIENTO REAL (dibujos)[pic 3][pic 4][pic 5]
1.- [pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]
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PROCEDIMIENTO[pic 69]
1. Se agregó 10 gotas de HCI y después el Zn
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Observaciones: Se hicieron burbujas, el HCI cambió de color y se dividio en 2 fases, el HCI arriba y el Zn abajo.
2. Se colocó con las pinzas una tira de Mg para después pasarlo a la llama.[pic 75][pic 76][pic 77]
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Observaciones: el Mg al ser llevado a la llama prendió en forma de luz brillante
3. Se agregó 10 gotas de AgNo3 y después el Cu.[pic 80][pic 81][pic 82]
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Observaciones: el cobre pasó de estar en pequeños pedazos a estar en forma de “polvo” plateado. Tal pareciera como brillantina.
4. Se agregó 10 gotas de BaCI2 y despúes 10 gotas de Na2SO4[pic 85][pic 86][pic 87]
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Observaciones: Al agregar las dos sustancias se formó un líquido que se veía un poco espeso, y cambió a un color blanco.
5. Se agregó 10 goas de Pb(NO3)2 y despúes 10 gotas de KI
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Observaciones: Al combinarse las dos sustancias diferentes se formó al parecer un líquido espeso y cambió de color amarillo.
TABLA DE RESULTADOS
REACION | EVIDENCIA | TIPO DE REACCION |
1.-HCI Zn ZnCl+H[pic 95][pic 96] | El Zn se quedó en la parte de abajo y el HCI arriba, tambien cambió de color a blanco y soltó burbujas | Sustitución simple |
2.-Mg | La tira de Mg al hacer contacto con la flama se creo una chispa deslumbrante y solto humo | Exotermica |
3.-AgNO3 Cu [pic 97][pic 98] CuNO3+Ag | Alrededor del cobre se hizieron pequeñas burbujas y formaron plata | Sustitución simple |
4.-BaCI2 Na2SO4[pic 99][pic 100] | Cambió su color transparente a blancoso cuando se conbinaron y su dencidad se hizo espesa | |
5.-Pb(NO3)2 KI[pic 101][pic 102] | Su densidad se hizo espesa y al agregar el Kl cambio de color a amarillo |
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