RESULTADOS Y OBSERVACIONES MUESTRA No 2
Enviado por felpipe • 11 de Marzo de 2017 • Informes • 3.597 Palabras (15 Páginas) • 211 Visitas
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
MUESTRA No 2
LIQUIDO PROBLEMA: CICLOHEXANO
METODO DE DUMAS
W1 (g) | W2 (g) | Tv (K) | Vb (L) | |
Experimento 1 | 120,8874 | 121.2474 | 365,16 | 0.205 |
Experimento 2 | 120,8874 | 121.3844 | 365,16 | 0.205 |
W1: Peso aparente del bulbo y el aire contenido.
W2: Peso aparente del bulbo y el vapor contenido.
Tv: Temperatura del baño María.
Vb: Volumen del bulbo (volumen del vapor).
METODO DE VICTOR MEYER
T (K) | Masa W1 (g) | Masa W2 (g) | V1 (l) | V2 (l) | |
Experimento 1 | 303.16 | 0,7749 | 0,8384 | 0,012 | 0,028.4 |
Experimento 2 | 303,16 | 0,7075 | 0,7714 | 0,015 | 0,038 |
T: Temperatura del sistema
W1: Peso de las ampolletas vacías
W2: Peso de las ampolletas con el líquido problema y sus correspondientes sobrantes.
V1: Volumen inicial del sistema.
V2: Volumen desplazado por el vapor del líquido problema.
Presión atmosférica dentro del Laboratorio = 642,73 mmHg = 0,846 atm.
Temperatura dentro del laboratorio = 25,5 ºC = 298,66 K.
Peso molecular del aire = 29 g/mol
Peso molecular del Ciclohexano (teórico) = 84 g/mol
CALCULOS
METODO DE DUMAS
EXPERIMENTO 1
DENSIDAD DEL AIRE
PM: Peso Molecular
P: Presión
ρ= PM x P R: Constante para gases ideales
R x T T: Temperatura del Laboratorio
ρ = 29 g/mol x 0,846 atm = 1,0018 g/L[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
0,082 L atm x 298,66 K
mol K[pic 5][pic 6]
PESO DEL AIRE CONTENIDO EN EL BULBO (Wa)
Wa = P x V x PM = 0, 846 atm x 0, 205 L x 29 g/mol = 0,2054 g [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11]
R x T 0,082 L.atm/ mol.K x 298,66 K
PESO DEL COMPUESTO PROBLEMA
Wv = (W2- W1) + Wa
Wv: Peso del compuesto problema (líquido y vapor) contenido en el bulbo
Wa: Peso del aire contenido en el bulbo.
Wv = (121.2774 g – 120.8874g) + 0,2054 g = 0,5954g
DENSIDAD DEL VAPOR
ρ = m m: Masa del vapor
V V: Volumen del vapor (volumen del bulbo)
ρ = 0,5954 g/ 0,205 L = 2.9044 g/L
MASA MOLECULAR DEL VAPOR
Mm = ρ x R x T = 2.9044 g/L x 0,082 L. atm/ mol. K x 365,16 K = 102.7976 g/mol[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]
P 0,846 atm
EXPERIMENTO 2
DENSIDAD DEL AIRE
ρ = 1,0018 g/L
PESO DEL AIRE CONTENIDO EN EL BULBO (Wa)
Wa = P x V x PM = 0,2054 g
R x T
PESO DEL COMPUESTO PROBLEMA
Wv = (W2- W1) + Wa
Wv: Peso del compuesto problema (líquido y vapor) contenido en el bulbo
Wa: Peso del aire contenido en el bulbo.
Wv = (121.3844 – 120.8874)g + 0.2054g = 0.7024g
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