Reacciones Quimicas

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

1

SIV + O2  SO2 Antes: Polvo amarillo en estado sólido.

Durante: Al quemar el azufre cambio su color de amarillo a negro y su estado de sólido a líquido.

Después: Cambio total de olor, color y estado.

COMBINACIÓN

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

2

2MgII + O2  2MgO Antes: Cinta metálica algo lijada y recta.

Durante: Se introdujo dicha cinta en el fuego y ésta comenzó a deshacerse hasta que se desprendió una gran luz.

Después: La cinta metálica se convirtió en polvo cambiando su color y olor.

COMBINACIÓN

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

3

2H2O2 Cat 2H2O + O2

Antes: Agua oxigenada con un poco de hierro en un tubo de ensayo.

Durante: Desprendimiento leve del oxígeno entre el agua y la limadura de hierro.

Después: Desprendimiento total del oxigeno.

DESCOMPOSICIÓN.

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

4

CuSO45H2OCuSO4 + H2O Antes: Sulfato cúprico penta hidratado en un tubo de ensayo.

Durante: Al calentarlo, este comenzó a cambiar su color desprendiendo moléculas de agua

Después: Vapor de agua en la parte superior del tubo de ensayo.

DOBLE DESCOMPOSICIÓN.

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

S

ZnII+2HCl  ZnCl2+H2 Antes: Se tenía en un tubo de ensayo HCl concentrado y a parte una granalla de Zinc.

Durante: Se introdujo la granalla de Zinc en el HCl y el Zinc comenzó a disolverse desprendiéndose el hidrógeno en forma de gas.

Después: La granalla finalmente deshizo hasta que la solución quedó en esta líquido dejando como resultado el cloruro de zinc.

DESPLAZAMIENTO.

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

6

CuSO+Feii  FeSO4+Cu Antes: Sulfato cúprico en u tubo de ensayo y un tornillo.

Durante: se introdujo el tornillo en la sustancia y este comenzó a oxidarse. Después: El hierro del tornillo al ser más reactivo que el cobre se adhiere al líquido, dejando así el cobre en el tornillo.

DESPLAZAMIENTO

Ejercicio Ecuación Observación Tipo de Reacción Química

7

NaCl2+2Ag(NO3)2AgCl+Na(NO3)2 Antes: Cloruro de sodio en un tubo de ensayo y nitrato de plata.

Durante: Se agregaron gotas de nitrato de plata en el tubo de ensayo desplazándose así la plata hacia el fondo.

Después: Quedó en el tubo de ensayo el cloruro de plata formándose el precipitado del nitrato de sodio.

DESPLAZAMIENTO

Ejercicio 1: El Azufre que está en estado sólido, al reaccionar con el calor, llega a convertirse en dióxido de azufre en estado líquido, pero al cabo del tiempo se evapora.

Ejercicio2: la cinta de magnesio reacciona con el calor, y se deshace el magnesio poco a poco, quedando como residuo en el vidrio de reloj el

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