Reacciones Quimicas

Reacciones Químicas

Enviado por Agustín Binora

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Partes: 1, 2

1.

2.Introducción teórica

3.Parte Experimental

4.Ejercicios de aplicación

Objetivos

En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran.

Introducción teórica

En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido-base.

* Reacciones reversibles: son aquellas en las que los reactivos no se consumen totalmente. Los productos a su vez pueden formar nuevamente los reactivos, estableciéndose un equilibrio entre ambos procesos. Se denomina equilibrio químico, y puede alterarse en uno u otro sentido con introducir alguna modificación en el sistema.

* Reacciones irreversibles: son aquellas en las que los reactivos se consumen totalmente y finalizan cuando se acaba el reactivo limitante.

* Reacciones exotérmicas: son aquellas en las que se libera calor al medio, proveniente del sistema. Su ΔH es negativo.

* Reacciones endotérmicas: son aquellas en las que el ΔH es positivo, es decir que la reacción toma calor del medio.

* Reacciones de síntesis: son aquellas en las que, a partir de las sustancias simples, se sintetiza un únicoproducto. Un ejemplo es: N2 (g) + 3 H2 (g) --> 2 NH3 (g)

* Reacciones de descomposición: aquellas en las que una sustancia compuesta se decompone para dar más de un producto. Un ejemplo, pueden ser:

2 H2O2(g) --> 2 H2O(l) + O2 (g)

* Reacciones de sustitución: Uno o más átomos de un

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