Reacciones Químicas

República Bolivariana de Venezuela

Ministerios del Poder Popular para la Educación

Unidad Educativa “Juan Pablo II”

Barinitas. Estado .Barinas.

Profesor: Alumnos:

Lcd. Dair Contreras Briceño Marisley

Gudiño Adrimar

Ramírez Mariana

Ramirez Jeglis

4° Año Sección “B”

Barinitas, Mayo de 2014

Rapidez de una reacción:

Se trata simplemente de la velocidad a la cual se forman los productos. Una reacción es más lenta que otra cuando, justamente, en dicha reacción se forma menor cantidad de productos que en la otra, utilizando la misma cantidad de reactivos y en el mismo tiempo que la otra. Es por eso que existen las enzimas, tanto naturales como artificiales, cuyo objetivo es acelerar la velocidad a la cual ocurre una o más reacciones químicas.

Teoría De Las Colisiones:

Es una teoría propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones. Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas. Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. El incrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.

La Energía De Activación:

Es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Esto requiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía vibracional, de cada molécula.

Factores Que Afectan A La Velocidad De Las Reacciones

Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador.

Temperatura:

A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.

Estado físico de los reactivos:

Muchas reacciones se llevan a cabo en un disolvente de algún tipo, y el disolvente puede aumentar o disminuir la velocidad de reacción, en función de cómo se produce la misma. Puedes acelerar las reacciones que implican especies intermedias cargadas, por ejemplo, mediante el uso de un disolvente tal como agua, que estabiliza la especie y promueve su formación y la posterior reacción altamente polar.

Presencia de un catalizador:

Un catalizador funciona cambiando el mecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que la energía de activación inferior y reaccionarán. Los catalizadores logran esto en una variedad de maneras, aunque un proceso que el catalizador actúe como una superficie en donde las especies químicas son absorbidas y retenidas en una posición favorable para la reacción posterior.

Concentración de los reactivos:

El aumento de la concentración

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