Reacciones Químicas
Enviado por Darvin Josue Farfan Linarez • 24 de Junio de 2023 • Exámen • 599 Palabras (3 Páginas) • 90 Visitas
[pic 1]
Ecuación Química:
C3H2(3)+2 + O2 ⇒ CO2 + H2O C3H8 + O2 ⇒ CO2 + H2O
Balanceo:
C3H8 + 5O2 ⇒ 3CO2 + 4H2O[pic 2][pic 3][pic 4]
Masas Moleculares del C3H8 y CO2:[pic 5][pic 6]
C3H8 | Átomos | P. Atómico | Total | CO2 | Átomos | P. Atómico | Total | |
C | 3 | 12 | 36 | C | 1 | 12 | 12 | |
H | 8 | 1 | 8 | O | 2 | 16 | 32 | |
Masa molecular: | 44 g/mol | Masa molecular: | 44 g/mol |
Cáculo de la masa del CO2 que se puede obtener a partir de 56.38 g C3H8:[pic 7]
g = 56.38 g C H
1 mol C3H8
3 moles CO2
44 g CO2
CO2
3 8 44 g C3H8
1 mol C3H8
1 molCO2
gCO2 = 169.14 g CO2
La reacción se lleva a cabo con un porcetanje de redimiento de 93.50%:
gCO2
= 169.14 g CO2
93.50 g CO2
100 g CO2
gCO2 = 158.15 g CO2
[pic 8]
[pic 9]
Balanceo de la Ecuación Química:
2NH3 + CO2 ⇒ (NH2)2CO(ac) + H2O[pic 10]
Masas moleculares del NH3 y (NH2)2CO:[pic 11][pic 12]
Se hacen reaccionar 158.15 g CO2 con 893.06 g NH3
Para conseguir el reactivo limitante, buscaremos los gramos necesarios de CO2 que reaccionarían con 893.06 g NH3
gCO2 = 893.06 g NH3[pic 13]
1 mol NH3 17 g NH3
1 mol CO2 2 moles NH3
44 g CO2
[pic 14]
1 mol CO2
gCO2 = 1155.72 g CO2[pic 15]
Como la cantidad de CO2 que se necesita para hacer reaccionar 893.06 g NH3 es mayor (
1155.72 g CO2 > 158.15 g CO2 ).
El reactivo limitante es el CO2
Cáculo teórico de la urea producida:
g(NH2)2CO = 158.15 g CO2
1 mol CO2 1 mol (NH2)2CO 60 g (NH2)2CO
[pic 16] [pic 17] [pic 18]
44 g CO 1 mol CO 1 mol (NH ) CO
2 2 2 2
g(NH2)2CO = 215.66 g (NH2)2CO
Urea producida con un redimiento del 82%:
82 g (NH2)2CO
g(NH2)2CO = 215.66 g (NH2)2CO
[pic 19]
100 g (NH ) CO
2 2
g(NH2)2CO = 176.84 g (NH2)2CO
Composición porcentual de cada elemento de la urea obtenida:
Se busca primero la masa de los elementos:
...