Reacciones químicas

“AÑO DE LA LUCHA CONTRA LA CORRUPCIÓN E IMPUNIDAD”[pic 1]

“MADRE DE DIOS CAPITAL DE LA BIODIVERSIDAD DEL PERÚ”

        TITULO:        

“REACCIONES QUIMICAS”

Carrera profesional: INGENIERÍA DE SISTEMAS E INFORMÁTICA

INTRODUCCIÓN

Este informe observaremos y describiremos reacciones químicas, además de ver las transformaciones de estas, como viene reaccionando, sus ecuaciones respecto a estas y los diferentes tipos de reacciones.

 OBJETIVOS

• Observar y describir reacciones químicas en un proceso dado.
• Identificar las transformaciones que ocurren en una reacción dada.
• Escribir las ecuaciones químicas que representan las reacciones químicas propuestas.
• Identificar los tipos de reacciones químicas estudiadas.

PRINCIPIOS TEÓRICOS

REACCIONES QUIMICAS

Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.1​ Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

 Algunas reacciones discurren con desprendimiento de calor del sistema hacia el exterior: son las reacciones exotérmicas; en otras reacciones sucede el proceso inverso: serán las reacciones endotérmicas.

En términos generales una reacción química puede reconocerse por hechos como:

• La producción de un gas (efervescencia).
•  La producción de calor (se calienta el matraz) o la absorción de calor (se enfría el matraz).
• Un cambio permanente en el color.
• La aparición de una sustancia insoluble.

 Existen diferentes tipos de reacciones químicas, entre los más comunes se encuentran:

[pic 2]

ECUACIONES QUIMICAS.

Llamamos ecuación química a la expresión en la que aparecen como sumandos las fórmulas de los reactantes (sustancias que reaccionan) seguidas de una flecha, y las fórmulas de los productos (sustancias que se producen) también sumándose. Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:

[pic 3]

MATERIALES Y EQUIPOS

• 1 Matraz de 250 ml
• 8 Tubos de ensayo
• 5 Vasos de precipitado de 50 ml
• 2 Pipetas de 10 ml
• 2 Propipetas
• 2 Baguetas
• 3 Espátulas
• 1 Plancha de calentamiento
• 1 Termómetro
•  Pinza pequeña
• 1 Gradilla
• 1 Soporte universal más pinza
• -1 Pinza para crisol
• 1 Bandeja
• 2 Pizetas.
• 1 Encendedor
• 1 Globo

REACTIVOS:

• Levadura liofilizada
• Sulfato de cobre
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio
• Ácido acético (vinagre)
• Bicarbonato de sodio
• Peróxido de hidrogeno
• Fenolftaleína
• Jabón liquido
• Agua potable.
• Zinc
• Magnesio
• Alcohol
• Agua destilada.

PROCEDIMIENTO

1. Reacciones de Descomposición

Pasta de dientes para elefantes

• En un matraz colocar un poco de jabón líquido, peróxido de hidrogeno y una pequeña cantidad de colorante alimenticio. Mezclar todo moviendo el matraz.
• Aparte separe 15 ml de agua destilada y caliéntela hasta 39°C. Posteriormente diluir en el agua calentada una porción de levadura.
• Colocar el matraz en una bandeja y añada la dilución de la levadura. Inmediatamente apartarse y tomar nota de lo que se observa.

1. Reacciones de desplazamiento simple

Reacción de desplazamiento simple entre un metal y una sal

• Preparar una disolución de sulfato de cobre en un vaso de precipitado. Observar su aspecto y anote.
•  En un tubo de ensayo introducir la disolución de sulfato de cobre, a la misma que se añadirá un trozo de zinc metálico con ayuda de una pinza.
• Dejar el tubo en reposo en la gradilla y esperar unos minutos, luego de ello observar los cambios en las características de la disolución y el metal.

1. Reacción de desplazamiento simple entre un metal y un acido

• En un vaso precipitado colocar una pequeña proporción de ácido clorhídrico, luego trasladar dicha sustancia a un tubo de ensayo.

• Añadir al tubo de ensayo un trocito de cinta de magnesio y tápelo con otro tubo más grueso. Observe y anote los cambios.
• Destape el tubo de ensayo y acerque cuidadosamente un fosforo encendido. Observe y anote lo sucedido.

1. Reacciones de neutralización

Reacción de neutralización entre un ácido y una base

• Tomar dos tubos de ensayo. En el primer tubo verter una disolución de hidróxido de sodio y en el segundo añadir ácido clorhídrico y unas gotas de fenolftaleína.
• Verter lentamente la base en el tubo del ácido, observar y anotar los cambios

5. Inflar un globo sin soplar

• En un tubo de ensayo verter un poco de vinagre. Tomar un globo y añada un poco de bicarbonato de sodio
• Coloque la boquilla del globo en el tubo de ensayo, para después voltear el tubo dejando caer su contenido al globo. Observe y anote lo ocurrido.

RESULTADOS

En las siguientes tablas coloque los datos observados en la práctica:

TABLA 4.1: reconocimiento de SUSTANCIAS

...