Reacción Química
Enviado por Mininana • 27 de Octubre de 2019 • Documentos de Investigación • 1.734 Palabras (7 Páginas) • 87 Visitas
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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE DE GROHMAN
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
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CURSO: QUIMICA (PRACTICAS)
DOCENTE: Mgr. Hubert Oporto Siles
ESCUELA: Farmacia Y Bioquímica
CODIGO: 2019-125011
ESTUDIANTE: Evelyn Thania Yapuchura Mamani
GRUPO “C”
Jueves de 9:00 a 11:00am
TACNA-PERÚ
2019
REACCIONES QUÍMICOS
- OBJETIVO
- Determinar experimentalmente las reacciones químicas, por medio del cambio de sus propiedades.
- MARCO TEÓRICO
Reacción Química
Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen delas condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Cambios físicos y químicos: Si observas a tu alrededor te darás cuenta de los efectos que algunos procesos o fenómenos ejercen sobre la naturaleza de las sustancias. Verás que en algunos de estos procesos las sustancias no cambian su composición; son los llamados cambios físicos. En otros casos, la naturaleza de las sustancias sí cambia, transformándose en otras distintas; son los denominados cambios químicos.
-Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas. Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.
-Cambios físicos: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.
Clases de reacciones químicas
-Reacciones de síntesis: Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja. Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación.
La ecuación química general es: A + B → AB
-Reacciones de descomposición: Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.
La ecuación química general es: AB → A + B
-Reacciones de sustitución o desplazamiento: Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles.
En una reacción de sustitución o desplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.
La ecuación química general es: A + BC → AC + B
En una reacción de doble sustitución o desplazamiento hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para
formar dos nuevos compuestos.
La ecuación química general es: AB + CD → AD + CB
- PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Reactivos, materiales y equipos
EXPERIMENTO Nº 1: HCL+ Fe (observar)
- Materiales: gradilla, tubo de ensayo, pinza, pipeta, propipeta, espátula.
- Reactivos: HCL, Fe
EXPERIMENTO Nº 2: HCL + Fenolftaleína +NaOH
- Materiales: gradilla, tubo de ensayo, pinza, pipeta, propipeta, espátula.
- Reactivos: HCL, Fenolftaleína
EXPERIMENTO Nº 3: H2SO4 + Añadir gota a gota BaCl2
- Materiales: gradilla, tubo de ensayo, pinza, pipeta, propipeta, espátula.
- Reactivos: H2SO4, BaCl2
EXPERIMENTO Nº 4: H2SO4 +Zinc
- Materiales: gradilla, tubo de ensayo, pinza, pipeta, propipeta, espátula.
- Reactivos: H2SO4, Zinc
EXPERIMENTO Nº 5: KMnO4 + gotas de H2SO4(cc). Luego añadir cristalitos de Na2SO3
- Materiales: gradilla, tubo de ensayo, pinza, pipeta, propipeta, espátula.
- Reactivos: KMnO4 , H2SO4, Na2SO3.
3.2. Procedimiento
EXPERIMENTO Nº 1: HCL+ Fe En un tubo de ensayo agregamos ácido clorhídrico concentrado 0,3ml, agarrando con una pinza, luego agregamos unos cuantos cristalitos de hierro. Finalmente observamos si hubo un cambio. |
EXPERIMENTO Nº 2: HCL + Fenolftaleína + NaOH Agregamos en un tubo de ensayo ácido clorhídrico 0,1 M(neutralizado) 0,5ml, agarrando con una pinza, luego agregamos la fenolftaleína 2 gotitas, también agregamos hidróxido de sodio gota a gota. Finalmente observamos si hubo un cambio. |
EXPERIMENTO Nº 3: H2SO4 + Añadir una gota BaCl2 En un tubo de ensayo agregamos ácido sulfúrico, agarrando con una pinza, luego agregamos una gotita de cloruro de bario. Finalmente observamos si hubo un cambio, si reacciona o no. |
EXPERIMENTO Nº 4: H2SO4 +Zinc En un tubo de ensayo agregamos ácido sulfúrico, agarrando con una pinza, luego agregamos unos cuantos cristalitos de zinc. Finalmente observamos si hubo un cambio si reacciona o no. |
EXPERIMENTO Nº 5: KMnO4 + gotas de H2SO4(cc). Luego añadir cristalitos de Na2SO3 En un tubo de ensayo agregamos permanganato de potasio, luego agregamos unas 2o3 gotitas de ácido sulfúrico, agarrando con una pinza, luego agregamos unos cuantos cristalitos de Na2SO3. Finalmente observamos si hubo un cambio si reacciona o no. |
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