Reacciones químicas que involucran sustancias de uso cotidian

[pic 1] Colegio San Carlos de Aragón, Puente Alto

  “Reacciones químicas’’

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                                                                                                                  Integrantes: Alejandro Prieto

                                                                                                                                         Victoria Fuentes

                                                                                                                                         Valentina Valenzuela

                                                                                                                                         Sandra Bontá

                                                                                                                                          Andrea Jiménez

                                                                                                                                           Allyson Meza

                                                                                                                  Curso: 3°D Biólogo

Introducción

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,  llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. Los reactivos son sustancias que hay antes de producirse el cambio y los productos son las sustancias que hay después de producirse el cambio.

Existen distintos tipos de reacciones:

Reacciones de Síntesis o Composición: Aquí, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 

Reacciones de Descomposición o Análisis: En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar dos o más. Usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla: Es cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando  a uno de sus componentes.

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio:Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias.

Reacciones de Combustión: Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía.  

Reacción de neutralización: Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.

En este informe se presentaran experimentos que tendrán como resultado distintos tipos de reacciones químicas. Por otro lado se explicará el procedimiento de cada uno de los experimentos que se realizaron en el laboratorio de ciencias. También se analizarán e identificarán las reacciones que tuvimos como resultado.

                                                            Objetivo

Identificar reacciones que involucran sustancias de uso cotidiano, clasificando el tipo de reacción y su ecuación química respectiva.

      Reactivos

• NaCl
• H2SO4
• Vinagre
• NaOH
• NaHCO3
• CuSO4
• Zinc
• AgNO3
• PbCl3 al 5%
• Kl al 3%
• Cinta de magnesio
• Alambre de cobre

       Materiales

• Tubos de ensayo
• Gradilla
• Gotario
• Papel tornasol
• Embudo
• Papel filtro
• Clip
• Mechero

Procedimiento

Experimento 1: Tomar un tubo de ensayo y envolverlo con una bolsa de basura negra, agregarlo al tubo 3ml de AgNO3 (nitrato de plata). Con el cobre formar un espiral e introducirlo dentro del tubo de ensayo, dejándolo de forma vertical y esperar 30 minutos apróximadamente.

Experimento 2: Colocar una pequeña cantidad de NaCL (cloruro de sodio) al interior de un tubo de ensayo limpio y seco, posteriormente agregar dos gotas de H2SO4 concentrado (ácido sulfúrico).

Experimento 3: Colocar una pequeña cantidad de NaHCO3 (bicarbonato de sodio) en dos tubos de ensayo. Después añadir dos gotas de H2SO4 concentrado (ácido sulfúrico), y al otro tubo se le añade CH3COOH (ácido acético).

Experimento 4: Introducir un clip a un tubo de ensayo y agregar CuSO4 (sulfato de cobre) hasta que tape completamente el clip, agitar unpoco el tubo y calentar en el mechero haciendo círculos alrededor de éste, por último dejar enfriar.

Experimento 5: Colocar una pequeña cantidad de Zn (Zinc) en un tubo de ensayo limpio y seca, posteriormente se le añade 2ml de H2SO4 concentrado (ácido sulfúrico) concentrado.

Experimento 6: Tomar una cinta de magnesio con las pinzas para crisol y llevarlo a la zona de oxidación del mechero.

Experimento 7: Colocar en un tubo de ensayo 3ml de PbCl3 al 5% (cloruro de plomo) y adicionar 3ml de Kl al 3% (yoduro de potasio).

Presentación de datos

Experimento 1: Al pasar un poco más de media hora le sacamos la bolsa negra al tubo de ensayo y se pudo observar claramente que el cobre presentaba un color verde grisáceo, también se veía que su textura era parecida al musgoo ala tierray aumento su tamaño,aunque no se observó ningún cambio en el nitrato de plata. Por último al vaciar el tubo de ensayo se pudo observar que el cobre estaba intacto y que sólo lo recubría esa materia musgosa.

Experimento 2: A juntarse la sal y el ácido sulfúrico se observa claramente un burbujeo seguido de una notable espuma y mucho vapor, ésta espuma va bajando y subiendo constantemente. Después de cinco minutos deja de burbujear y sólo hay poca espuma, sin embargo sigue saliendo vapor. Al finalizar el experimento se observa que ya no hay espuma y la sal se separa del ácido sulfúrico.

Experimento 3: En el caso del bicarbonato con el vinagre se pudo observar que se formó una mezcla homogénea, de color blanco y burbujea en la parte superior de la mezcla y ocurre una reacción muy parecida al agua hirviendo. Al pasar los minutos solo se observa espuma, sin la presencia de ningún líquido.

En el caso del bicarbonato de sodio con el ácido sulfúrico se formó una mezcla heterogénea, espesa y de un color entre rosado y anaranjado. El tubo de ensayo estaba tibio.

Experimento 4: No hay una reacción notoria antes de calentar la mezcla. Luego al calentar la mezcla y está hierva comienza a salir un olor a quemado y el clip se torna de color negro y a medida que sigue calentando se torna de un color rojo. Por último el sulfato de cobre se vuelve transparente más o menos amarillento y el clip se ve que ésta recubierto de una materia roja.

Experimento 5: No se observan cambios drásticos, sólo se torna de color blanco.

Experimento 6: La cinta de magnesio se enciende y emite una gran cantidad luz. Cuando se apaga el magnesio queda de color blanco y se desarmaba.

Experimento 7: Inmediatamente  al mezclar el cloruro de plomo y el yoduro de potasio se observa un cambio de color considerable y notable, se torna amarillo y de una consistencia y color parecido a la tempera.

Análisis de datos

Experimento 1: La reacción de nitrato de plata con cobre es una reacción de desplazamiento simple donde un ion más reactivo desplaza al menos reactivo en una solución. También es de  precipitación ya que se forman cristales de plata que son insolubles en agua y de óxido-reducción porque hay un intercambio de electrones entre el cobre y la plata. En la reacción 2, los iones de cobre son más reactivos que los iones de plata; por esto, los iones de cobre desplazan a los iones de plata en la solución formándose alrededor del alambre de cobre  pequeños cristales de plata.

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