Reactivos ETANOL
adriana05alexaEnsayo16 de Mayo de 2018
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REACTIVOS
ETANOL
1-BUTANOL
2- BUTANOL
2- METIL-PROPANOL
E. RESORCINOL
PROCEDIMIENTO
[pic 1]
Resultados
1. SOLUBILIDAD EN H2O Y ACETONA
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | MISCIBILIDAD | EVIDENCIA
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Agua | etanol | CH3- CH2-OH | miscible | Una fase |
Agua | 1-butanol | CH3-(CH2)3-OH | Poco miscible | Dos fases |
Agua | 2- butanol | CH3-CH(OH)-CH2CH3 | in miscible | Dos faces |
Agua | Terc butanol | CH3-C(CH3)(OH)- CH3 | miscible | Una fase |
Agua | e.resorcinol | C6H4(OH)2 | miscible | Una fase |
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | MISCIBILIDAD | EVIDENCIA
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acetona | etanol | CH3- CH2-OH | miscible | una fase |
Acetona | 1-butanol | CH3-(CH2)3-OH | miscible | Una fases |
acetona | 2- butanol | CH3-CH(OH)-CH2CH3 | miscible | una face |
acetona | Terc butanol | CH3-C(CH3)(OH)- CH3 | miscible | Una fase |
acetona | e.resorcinol | C6H4(OH)2 | miscible | Una fase |
2. Prueba de acidez
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | EVIDENCIA
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sodio | etanol | CH3- CH2-OH | Reacciono a una velocidad media, desprendiendo gas y el sodio se consumió totalmente, presento una apariencia espesa y lechosa. |
sodio | 1-butanol | CH3-(CH2)3-OH | Presento un desprendimiento de gas tardo un poco en consumirse no se consumió totalmente, quedo una mínima porción y con apariencia espesa. |
sodio | 2- butanol | CH3-CH(OH)-CH2CH3 | Hizo efervescencia, quedo con partículas en suspensión y partículas solidas en las paredes de tubo de ensayo. Se presentó turbidez |
sodio | Terc butanol | CH3-C(CH3)(OH)- CH3 | No reacciono. Incoloro. No hubo calentamiento |
3. Remplazo de O-H (reactivo de Lucas)
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | EVIDENCIA
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Reactivo de Lucas | etanol | CH3- CH2-OH | No reacciono y después de calentarse quedo igual |
Reactivo de Lucas | 1-butanol | CH3-(CH2)3-OH | No reacciono, y después de calentarse quedo igual. |
Reactivo de Lucas | 2- butanol | CH3-CH(OH)-CH2CH3 | No reacciono, y después de calentarse quedo igual. |
Reactivo de Lucas | Terc butanol | CH3-C(CH3)(OH)- CH3 | Reacciono antes del calentamiento dio una coloración blanca y lechosa. Después de calentamiento esta desapareció y quedo color amarillo claro con partículas grasosas en la superficie formando un anillo |
Reactivo de Lucas | e.resorcinol | C6H4(OH)2 | Antes del calentamiento estaba en dos fases, en la superficie eras una fase grasosa. Después del calentamiento quedo una sola fase lechosa y turbia |
4. oxidación
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | EVIDENCIA
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K2cr2o7- h2so4( concentrado) | etanol | CH3- CH2-OH | La solución dio un color azul verdoso y al calentarse por cinco minutos quedo igual. |
K2cr2o7- h2so4( concentrado) | 1-butanol | CH3-(CH2)3-OH | La solución dio un color naranjado, al ser calentado paso a color verde |
K2cr2o7- h2so4( concentrado) | 2- butanol | CH3-CH(OH)-CH2CH3 | La solución dio un color verdoso oscuro y al ser calentado siguió igual |
K2cr2o7- h2so4( concentrado) | Terc butanol | CH3-C(CH3)(OH)- CH3 | La solución dio un color naranja y al calentarse este se oscureció y se volvió algo turbio |
K2cr2o7- h2so4( concentrado) | e.resorcinol | C6H4(OH)2 | La solución dio un color marrón el cual se mantuvo después de ser calentado |
5. reacción con FeCL3
DISOLVENTE | SOLUTO | ESTRUCTURA | EVIDENCIA
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H20 + FECL3 | etanol | CH3- CH2-OH | No reacciono, no hubo cambio de coloración |
H20 + FECL3 | e.resorcinol | C6H4(OH)2 | Reacciono, tomo un color negro. |
[pic 2][pic 3][pic 4]
[pic 5][pic 6]
Análisis de resultados
Solubilidad
Al mezclar etanol con agua no hubo una reacción, es decir no se crearon sustancias nuevas, solo se diluyó la concentración de etanol que teníamos en la muestra. Pero si hubo un cambio físico ya que este es un proceso exotérmico que se acompaña de un aumento de temperatura, sino que también se observa una contracción de volumen (la suma de volumen de agua y volumen de etanol es mayor que el volumen de la solución resultante). La razón de este fenómeno radica en que se logra una interacción más eficiente entre las moléculas de etanol y de agua que entre agua y agua o etanol y etanol, esto lleva a una disminución de la energía del sistema (se libera energía).
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