Recristalizacion

INTRODUCCIÓN

Para la separación de distintas sustancias, comúnmente se utilizan procesos como la destilación, cristalización, extracción y cromatografía, entre otros. El método utilizado durante la práctica fue la destilación simple y fraccionada, debido a las características físico químicas de la muestra que se pretendía separar o purificar; en este caso el punto de ebullición del tolueno (111°C) y la acetona (56.5°C).

Los diferentes tipos de destilación, tienen como fundamento la capacidad que poseen las moléculas dentro de un líquido para escapar de la superficie a ciertas temperaturas y para su entendimiento mostraremos diferentes conceptos:

Evaporación: se conoce como el fenómeno físico que se lleva a cabo principalmente en la superficie del líquido y que consiste en el cambio de estado líquido a vapor.

Ebullición: es el proceso de evaporación intensa de un líquido en toda su masa, es decir, no sólo se lleva a cabo en su superficie libre, sino también en el seno del líquido, formándose burbujas de vapor

en los espacios intermoleculares.

Presión de vapor: es la fuerza que ejercen las moléculas del líquido sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.

Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala con la presión atmosférica; es afectado por la presión y temperatura principalmente. Nos sirve como una constante física para la identificación de sustancias.

Temperatura de ebullición: temperatura real observada en la que ocurre la ebullición y se encuentra décimas o centésimas de grado arriba del punto de ebullición verdadero.

Ley de Boyle Mariotte: el punto de ebullición se rige principalmente por ésta ley, la cual indica que el volumen es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante y a su vez, muestra las siguientes afirmaciones;

Cuando un líquido hierve a presión constante su temperatura permanece constante.

Durante la ebullición la temperatura se mantiene constante.

Al calentar un líquido su volumen aumenta.

Azeótropo: se forma cuando se establece un equilibrio entre las fases líquido y vapor de la misma composición, ebullen a temperatura constante y actúan como si fuese un solo compuesto químico, con un punto de ebullición bien definido.

Destilación: es un proceso de separación de mezclas que se basa en la diferencia de puntos de ebullición de las sustancias involucradas.

Simple: Consiste en el calentamiento de la mezcla hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor, luego se enfría

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