Recristalizacion

INTRODUCCIÓN

Para la separación de distintas sustancias, comúnmente se utilizan procesos como la destilación, cristalización, extracción y cromatografía, entre otros. El método utilizado durante la práctica fue la destilación simple y fraccionada, debido a las características físico químicas de la muestra que se pretendía separar o purificar; en este caso el punto de ebullición del tolueno (111°C) y la acetona (56.5°C).

Los diferentes tipos de destilación, tienen como fundamento la capacidad que poseen las moléculas dentro de un líquido para escapar de la superficie a ciertas temperaturas y para su entendimiento mostraremos diferentes conceptos:

Evaporación: se conoce como el fenómeno físico que se lleva a cabo principalmente en la superficie del líquido y que consiste en el cambio de estado líquido a vapor.

Ebullición: es el proceso de evaporación intensa de un líquido en toda su masa, es decir, no sólo se lleva a cabo en su superficie libre, sino también en el seno del líquido, formándose burbujas de vapor

en los espacios intermoleculares.

Presión de vapor: es la fuerza que ejercen las moléculas del líquido sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.

Punto de ebullición: temperatura a la cual la presión de vapor del líquido se iguala con la presión atmosférica; es afectado por la presión y temperatura principalmente. Nos sirve como una constante física para la identificación de sustancias.

Temperatura de ebullición: temperatura real observada en la que ocurre la ebullición y se encuentra décimas o centésimas de grado arriba del punto de ebullición verdadero.

Ley de Boyle Mariotte: el punto de ebullición se rige principalmente por ésta ley, la cual indica que el volumen es inversamente proporcional a la presión cuando la temperatura se mantiene constante y a su vez, muestra las siguientes afirmaciones;

Cuando un líquido hierve a presión constante su temperatura permanece constante.

Durante la ebullición la temperatura se mantiene constante.

Al calentar un líquido su volumen aumenta.

Azeótropo: se forma cuando se establece un equilibrio entre las fases líquido y vapor de la misma composición, ebullen a temperatura constante y actúan como si fuese un solo compuesto químico, con un punto de ebullición bien definido.

Destilación: es un proceso de separación de mezclas que se basa en la diferencia de puntos de ebullición de las sustancias involucradas.

Simple: Consiste en el calentamiento de la mezcla hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor, luego se enfría el vapor para recuperar dichos componentes de forma líquida mediante la condensación.

Fraccionada: es la técnica que permite hacer una serie de destilaciones sencillas en una sola operación. Se usa para separar componentes líquidos con menos de 25°C de diferencia entre sus puntos de ebullición.

Platos teóricos: se refiere al fenómeno de rectificación que sucede dentro de la columna al colocar anillos, hélices de vidrio o pequeños trozos de arcilla; que logran un incremento en la superficie de contacto, facilitando el intercambio de calor y como consecuencia una separación más eficiente.

Como ya mencionábamos anteriormente, la presión influye en la determinación del punto de ebullición de una sustancia, pero esta varía dependiendo del lugar en el que se realice: un ejemplo es que en la Cd. De México con una presión de 586 mm de Hg, el agua hierve a 92.9~93°C, mientras que al nivel del mar donde la presión es de 760 mm de Hg el agua hierve a 100 °C.

OBJETIVOS

Comprender la finalidad del montaje de un dispositivo de destilación simple y fraccionada.

Aprender a diferenciar entre ambas

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