Relaciona las columnas atribuyendo a cada autor su teoría o modelo atómico

QUIMICA

Relaciona las columnas atribuyendo a cada autor su teoría o modelo atómico.

Completar las siguientes frases

• El número atómico (Z) de un átomo es igual al número de ........Protones        que hay en su núcleo

atómico, y por tanto el número de cargas ......Positivas......

• El número de masa de un átomo (A) es igual al número de ......Protones..... y de ...Neutrones        que

hay en núcleo atómico.

• La diferencia entre el número másico y el atómico es igual al número de ......Neutrones        que hay en

el núcleo.

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1. ¿A qué tipo de núclidos corresponden los siguientes pares de átomos? (Isótopos, isóbaros o isótonos)

[pic 1]                ISOTOPOS [pic 2]                   ISOTONOS[pic 3][pic 4][pic 5]

ISOBAROS[pic 6]

1. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono?

a) 19A21

b) 19B20[pic 7]

c) 18C38

d) 20D30

1. Completar la siguiente tabla

1. Para las siguientes configuraciones electrónicas, indicar:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

1. Periodo 5, grupo llA
2. Elemento representativo, metal alcalinotérreo.
3. Sr (Estroncio)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

1. Periodo 4, grupo VlA, grupo 16
2. Elemento representativo, No metal, Familia del Oxigeno (Calcógenos)
3. Se (Selenio)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

1. Periodo 4, grupo 7, grupo 7B
2. Elemento de transición
3. Mn (Manganeso)

1. ¿Cuál es el número másico del elemento X sabiendo que tiene 45 neutrones y que su configuración electrónica termina en 4p5?

A= 80

1. Calcule el número de neutrones del elemento A = 51 si su configuración electrónica termina en 3d3 Neutrones= 28

1. Para los elementos del siguiente grupo Sb (Z=51), N (Z=7), As (Z=33), P (Z=15) contestar:

1. ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización? N
2. Acomodarlos en orden decreciente de electronegatividad N, P, As, Sb
3. Acomodarlos en orden creciente de radio atómico N, P, As, Sb

1. De los átomos de los elementos siguientes indica cual posee mayor afinidad electrónica: cloro (Z= 17), azufre (Z=16), selenio (Z=34), yodo (Z=53)

Cl (z=17)

1. Dados los siguientes iones: O-2, F-, Ca+2, K+

Indica el número de protones y electrones de cada uno (Números atómicos: O= 8; F=9; Ca=20; K=19)

1. ¿Cuántos electrones como número máximo tiene n = 3?

18 electrones

1. Considera la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Indica los 4 números cuánticos del electrón “diferenciador” (el último)

n= 4

l= 0

m= 0 s= -1/2

1. Completa con el nombre del grupo representativo de la tabla periódica que se describe

1. Tienen el subnivel p de su máximo número cuántico principal completamente lleno _Gases nobles_

1. Son metales blandos con puntos de fusión y ebullición bajos, pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos “blancos”. Su ultimo nivel tiene el subnivel s incompleto     Alcalinos         
2. Son metales menos reactivos, teniendo en su último nivel orbitales “S” llenos _Alcalinotérreos         

1. Forman compuestos con la mayor parte de elementos pues son muy reactivos al ser los átomos más electronegativos. Tienen en su última capa, subniveles p con 5 electrones. Halógenos

1. . Un elemento tiene 63 protones y 89 neutrones. Si el núcleo emite una partícula alfa, ¿Cuál es el Z y el A del nuevo elemento?

Z= 61

A= 148

1. Calcula la masa atómica del Litio sabiendo que sus isótopos naturales son Li6 (masa=6.016) y Li7 (masa=7.017). La abundancia del Li7 es 92.4%

6.94 uma

1. La plata tiene una masa atómica de 107.87 u. Sabiendo que está formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 uma respectivamente. Calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza

Ag (107), 56.5%

Ag (109), 43.5%

1. La plata tiene una masa atómica media de 107.87 uma. Si un 48,18% de Ag existe como 109Ag con una masa de 108.9047 uma. ¿Cuál es la masa atómica del otro isótopo?

106.9 uma

1. ¿Cuántos electrones hay en n=3, l=2 para el átomo Ti (Z=22)?

2 electrones

1. ¿Qué tipo de orbital no puede tener una orientación m=-1?

1. d
2. f
3. s
4. p

1. Números cuánticos correspondientes para el último electrón de un elemento con Z=12 a) 2, 0, 0, -1/2

b) 3, 0, 1, -1/2

c) 3, 0, 0, -1/2

d) 2, 1, 1, 1/2

1. Es un elemento con brillo metálico, sin embargo, no posee la capacidad de conducir calor o bien la electricidad

1. Cu
2. Li
3. Br
4. Sb

1. Es la propiedad periódica que nos ayuda a definir la polaridad de los compuestos químicos

1. Energía de ionización
2. Electronegatividad
3. Afinidad electrónica
4. Radio atómico

1. Características de los grupos de elementos representativos:

1. Terminan en orbitales p, d
2. Terminan en orbitales d, f
3. Terminan en orbitales k, l
4. Terminan en orbitales s, p

1. Completar la siguiente tabla con el nombre del tipo de enlace químico que corresponda.

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