Relaciones Molares

Relaciones molares

Es importante señalar que una ecuación química balanceada, los coeficientes representan los moles de las sustancias que participan en la reacción por ejemplo

8HNO3 + 3Fe los coeficientes son 8 y 3 y en caso de no tener coeficiente este será 1

PARA PODER ELABORAR ESTE TIPO DE PROBLEMAS DEBEMOS TENER UNA ECUACION BALANCEADA. REVISAR SI ESTA CORRECTA.

Relaciones molares mol- mol

Problema 1

Calcular el número de moles de Fe (NO3)2 a partir de 6 moles de acido nítrico(HNO3) de acuerdo con la siguiente reacción.

8HNO3 + 3Fe 3Fe (NO3)2 + 2NO + 4H2O

Para empezar hay que extraer los datos que te pide, es decir, los compuestos químicos que se utilizaran; POR LO TANTO QUEDA SI 8 MOLES DE HNO3 HACEN REACCIONAR 3 MOLES DE 3Fe(NO3)2. ¿CUANTAS MOLES DE Fe (NO3)2 HACEN REACCIONAR 6 MOLES DE HNO3? Y QUEDA :

8 MOLES HNO3 3 MOLES Fe (NO3)2

6 MOLES HNO3 X

SE RESUELVE CON UNA REGLA DE TRES: 6 x 3 / 8 = 2.25

X= 2.25 MOLES DE Fe (NO3)2

Siendo una regla de tres no debe afectar el cómo ordenes los compuestos mientras ESTEN TANTO ARRIBA COMO ABAJO (lado) EL MISMO COMPUESTO

El número de avogadro solo se utiliza cuando el resultado se te pide en moléculas

1 mol = 6.023 x 10^23

Si el resultado es pedido en moléculas el número de moles se multiplica por el número de avogadro (6.023 x 10 a la 23)

Problema 2

Calcular el número de moles de sulfato de sodio (Na2SO4) que se producen a partir de 6 moles de hidróxido de sodio.

2 NaOH + 2 H2 (SO4) Na2SO4 + 2 H2O

Lo mismo que en el ejercicio anterior se toman los datos y se elabora la regla de 3.

2 moles NaOH 1 mol Na2SO4

6 moles NaOH X

PARA RESOLVER: 6 X 1 / 2 = 3

X = 3 MOLES DE Na2SO4

CALCULOS MASA- MOL

En este tipo de problemas se cuenta con algunas de las 2 sustancias expresada en gramos y la otra en moles. Si la sustancia de partida esta expresada en gramos se convierte en moles y se hacen los cálculos convenientes y de ser necesario se vuelven a convertir a moles.

Problema 1

Si se hace reaccionar 9.5 moles de Na2CO3 con Ba(OH)2 ¿Qué masa de hidróxido de sodio (NaOH) se obtendrá de acuerdo con la siguiente reacción?

Na2CO3 + Ba (OH)2 2 NaOH + BaCO3

Se toman los compuestos químicos que se van a utilizar, y como en los anteriores primero calculamos numero de moles.

1 mol de Na2CO3 2 moles NaOH

9.5 moles de Na2CO3 X

Resultado= 9.5 x 2 / 1 = 19

X= 19 moles de NaOH

Ahora el resultado te lo pide en gramos por lo tanto hay que hacer la conversión de moles a gramos, esto se hace sacando el peso molecular del compuesto en este caso NaOH:

1 mol de NaOH = Na 23 grs. + O 16 grs. + H 1 gr. = 40 grs

Los pesos moleculares de los elementos están redondeados.

Entonces un mol de NaOH = 40 grs. O uma (unidad de masa atómica)

Esta cantidad se multiplica por el numero de moles (en este caso 19). 40 x 19 = 760

Entonces la respuesta a nuestro problemas es de 760 grs. De NaOH .

Problema 2

Calcular:

A) Los moles de oxigeno que se producen por la descomposición térmica de 155 grs.De KClO3

B) Los gramos de KCLO3 que reaccionaron para generar 6 moles de KCL.

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

Lo primero que tenemos que hacer es calcular a cuantos gramos equivale un mol de KClO3.

1 mol KClO3 = 122 grs. KClO3 (por su peso molecular)

X = 155 grs. KClO3

X= 1.27 moles de KCLO3 (por una regla de tres)

una vez que se convirtieron las moles de 155 grs. De KClO3 ahora se sacara cuantas moles de oxigeno reaccionan

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