Reporte 4 quimica 1

INFORME Nº 4

TABLA PERIÓDICA: PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

Fecha: 16/09/15

1.- OBJETIVOS:

• Estudiar las propiedades de elementos conocidos y vistos como un grupo o familia.
• Balancear las diferentes ecuaciones químicas iónicas y moleculares, correspondientes a las diferentes reacciones químicas.

2.- MATERIALES:

3.- METODO:

Experimento Nº 1: Familia de los Metales Alcalinos:

• En un vaso de precipitados agregar 40 ml de agua destilada y dejar caer un pequeño trozo de sodio Na(s). Observar el desprendimiento de gas.
• Al término de la reacción, agregar 2 gotas de fenolftaleína.

Experimento Nº 2: Familia de los Metales Alcalinotérreos:

• En un vaso de precipitados agregar 40 ml de agua destilada y dejar caer 1 cm de cinta de magnesio Mg(s). Observar.
• Al término de la reacción, agregar 2 gotas de fenolftaleína, observar la aparición de una coloración rojo grosella, la cual indicaría la formación del hidróxido, la reacción no se produce de manera espontánea, llevar a calentamiento suave.
• Reportar todas las observaciones y la ecuación química balanceada.

Experiencia Nº 3: Solubilidad de la Sales de los elementos Alcalino térreos

Preparar 12 tubos de la siguiente manera:

• En cuatro tubos de ensayo colocar 1 ml de las siguientes soluciones:

• Cloruro de magnesio MgCl2(ac) 0.1 M

• Cloruro de calcio CaCl2(ac) 0.1 M

• Cloruro de estroncio SrCl2(ac) 0.1 M

• Cloruro de bario BaCl2(ac) 0.1 M

• A las cuatro tubos de ensayo agregar 1 ml de las siguientes soluciones:

• Solución de Hidróxido de sodio NaOH(ac) 10 %

• Solución de Cromato de potasio K2CrO4(ac )0,1 M

• Solución de ácido sulfúrico H2SO4(ac)10 %

Experimento N° 4: Metales de transición

• En un tubo de ensayo colocar cinc Zn(s) en virutas y 1 mL ácido clorhídrico HCl(ac)10 %
• En otro tubo de ensayo colocar un pedazo de cobre metálico y agregar 1 mL de ácido clorhídrico HCl(ac) 10 %
• En un tubo de ensayo agregar 1 mL sulfato de zinc ZnSO4(ac) y agregar 1 mL de hidróxido de sodio NaOH(ac) 1 M
• En un tubo de ensayo colocar 1 mL de solución de cloruro de hierro FeCl3(ac) 0.1 M , agregar 1 mL de hidróxido de sodio NaOH(ac) 1 M

Experimento N° 5: Elementos anfóteros

• En un tubo de ensayo colocar 2 mL de sulfato de aluminio 0.1 M y agregar de 4 a 5 gotas de hidróxido de sodio NaOH(ac) 1M Dividir el contenido en dos tubos.
• Al primer tubo añadir exceso de hidróxido de sodio NaOH(ac) 1,0 M.
• Al segundo tubo añadir ácido clorhídrico HCl(ac) 1,0 M.
• Escribir las ecuaciones químicas que se han formado y balancear

4.-REPORTE DE RESULTADOS:

Experimento Nº 1: Familia de los Metales Alcalinos

• Anotar las observaciones
• ¿Qué gas se desprende?

Desprende Hidrogeno

• ¿Que indica el color rojo grosella?

El color rojo grosella nos indica que es una base

• Formule la ecuación química balanceada

2Na+2H2O  →2 Na(OH)+H2

Hidróxido de sodio

Experimento Nº 2: Familia de los Metales Alcalinotérreos

• Anotar las observaciones
• ¿Qué gas se desprende?

Desprende Hidrogeno

• Necesita calentamiento. ¿Por qué?

Se necesita calentar para acelerar la acción ya que sin calor no reaccionaria

• ¿Que indica el color rojo grosella?

El color rojo grosella nos indica que es una base

• Escribir la ecuación química balanceada

Mg +2H2O →Mg(OH)2+H2

Hidróxido de magnesio

Experiencia Nº 3: Solubilidad de Sales de los elementos Alcalino térreos

• ¿Qué sucede en los tubos que contienen el ion Mg2+  ?

• ¿Qué sucede en los tubos que contienen el ion Ca2+?

• ¿Qué sucede en los tubos que contienen el ion Sr2+?

• ¿Qué sucede en los tubos que contienen el ion Ba2+?

• Escribir la ecuación química balanceada, para cada uno de los iones: Mg, Ca, Sr y Ba.
• MgCl2+NaOH→Mg(OH)2+2NaCl
• MgCl2+K2CrO4→MgCrO4+2KCl
• MgCl2+H2SO4→MgSO4+2HCl
• CaCl2+ NaOH→Ca(OH)2+2NaCl2
• CaCl2+ K2CrO4→CaCrO4+2KCl
• CaCl2+ H2SO4→CaSO4+2HCl
• SrCl2+ NaOH→Sr(OH)2+2NaCl
• SrCl2+ K2CrO4→SrCrO4+2HCl
• SrCl2+ H2SO4→SrSO4+2HCl
• BaCl2+ NaOH→Ba(OH)2+2NaCl
• BaCl2+ K2CrO4→BaCrO4+2KCl
• BaCl2+ H2SO4→BaSO4+2HCl

Experimento Nº 4: Metales de transición

• En el primer tubo ¿Qué gas se desprende?

No desprendió ningún gas

• En el segundo tubo que sucede.

Se formó un precipitado

• En el tercer tubo que sucede.

Se formó un precipitado y cambio de color

• Realizar la ecuación química balanceada

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

Cloruro de cinc

2Cr+2HCl→2CrCl+H2

Cloruro de cromo

Zn(SO4)+Na(OH)→Na(SO4)+Zn(OH)

FeCl3+3Na(OH)→3NaCl+Fe(OH)3

Experimento Nº 5: Elementos anfóteros

• El aluminio que carácter presenta
• Realizar las ecuaciones químicas balanceadas

Al2(SO4)3+3Na(OH)→3Na(SO4)+2AL(OH)3

Na(SO4)+Al(OH)3+Na(OH)→

Na(SO4)+Al(OH)3+HCL→

5.-INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS:

• La Tabla Periódica está formada por metales y no metales y aunque nosotros no los usemos están presente en nuestra vida diaria en diferentes formas.
• La tabla periódica tiene carácter metálico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.

6.-CUESTIONARIO:

Términos clave

a. Configuración electrónica

b. Efecto fotoeléctrico

c. Espectro

d. Estado fundamental

e. Ley periódica

f. Metal

g. Estado excitado

...